高校化学の酸化還元について質問です。 H2O2やSO2は反応相手の酸化力、還元力の強さによって、自信

高校化学の酸化還元について質問です。

H2O2やSO2は反応相手の酸化力、還元力の強さによって、自信が酸化剤になるか還元剤になるかが分かれますよね？

そこで、高校化学の酸化還元によく出てくる物質で、酸化剤、還元剤としてそれぞれ強いものを教えてください！

[還元剤]
H2 水素
I(-) ヨウ化物イオン
H2S 硫化水素
C2O4(2-) シュウ酸イオン
S2O3(2-) チオ硫酸イオン
Fe(2+) 鉄(Ⅱ)イオン
Sn(2+) スズ(Ⅱ)イオン
H2O2 過酸化水素
SO2 二酸化硫黄

[酸化剤]
F2,Cl2,Br2,I2 ハロゲン
O2 酸素
O3 オゾン
MnO4(-) 過マンガン酸イオン
MnO2 酸化マンガン(Ⅳ)
CrO7(2-) 二クロム酸イオン
HNO3 硝酸
H2SO4 熱濃硫酸
H2O2 過酸化水素
SO2 二酸化硫黄

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_somday 回答日時： 2017/06/23 15:09

「還元電位」というキーワードで調べて下さい。

昔は酸化還元電位と呼ばれましたが、現在還元電位だけになりました。理由は簡単で酸化電位と還元電位の間にはどれでも少しの差があります、その差はどの場合でもほとんど変わりません。混乱を避けるために還元電位だけを表す事になりました。反応が変わると還元電位も変わります、それがあなたの場合です、だから還元電位を複数持つ化学種もあります。

この回答へのお礼

ありがとうございます！
これで大体の酸化力、還元力の比較ができるのですね！

お礼日時：2017/06/28 16:51