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No.1
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(1)N2+3H2→2NH3
1molのN2に対し、3molのH2が反応
0.3gのH2は0.15molなので0.45molのN2が反応する。
N2:モル質量=28gとすると 28×0.45=12.6gのN2ガスが反応する
(2)C3H8+5O2→3CO2+4H2O
5molの酸素から3molの二酸化炭素が生じる
標準状態で5.6Lなら5.6L/22.4L=0.25molの酸素が燃焼に使われ3/5倍の二酸化炭素が生じる。
0.25×3/5=0.15mol 二酸化炭素モル質量=44g 44×0.15mol=6.6gの二酸化炭素生じる
(3)Mg+2HCl→MgCl2+H2
1molのMgに対してH2ガス1molが生じる Mg原子量24とすると
60/24=2.5molなので水素ガスも2.5mol生じる、標準状態では気体1mol22.4Lなので
22.4×2.5=56.0Lの水素ガスが生じる。
(4)2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
3molの水素ガスを生じるためには2molのアルミニウムが必要
0.90gの水素ガスは0.45mol アルミニウムは0.45×2/3=0.6molのアルミニウムが必要
アルミニウム原子量27 27×0.6=16.2gのアルミニウムがあると良い
(5)3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
0.896Lの一酸化窒素は0.896L/22.4L=0.04mol 2mol生じるためには3molの銅が必要
0.04molでは0.06molの銅があれば良い 銅原子量64とすると
64×0.06=3.84gの銅があれば良い
答えは化学式の中に既に示されています。左辺の出発物質と右辺の生成物とのmol比を考えて、
質量や体積を計算するだけです。
質量や体積も、原子量式量の理解と標準状態0℃1atm1molで気体は22.4Lの体積を取る、という基本的なものばかりです。
計算自体は四則演算だけなので、計算ミスに注意です。
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