水素0.40ｇと反応する酸素は標準状態で何ℓ？ という化学基礎の問題の解き方教えてください

水素0.40ｇと反応する酸素は標準状態で何ℓ？
という化学基礎の問題の解き方教えてください

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2018/04/20 23:35

次の手順で考えてください。

(1) 水素 0.40 g は何 mol か？
　水素ガス(H2)の1 mol の重量は 2.0 g ですから（H2 の分子量は 2なので）、0.40 g は 0.2 mol です。

(2) 2H2 + O2 → 2H2O
という反応なので、水素 2 mol と酸素 1 mol が反応します。
なので、水素 0.2 mol に対しては酸素 0.1 mol が反応します。

(3) 酸素ガス 0.1 mol の標準状態での体積は
　22.4 (L/mol) * 0.1(mol) = 2.24(L)
です。有効数字2桁では 2.2(L) ということになります。

「mol」という考え方は理解できていますね？
分子あるいは原子が「アボガドロ定数」分の個数ある状態です。その状態では、重量が「分子量、原子量にグラムを付けたもの」になります。
というか、「アボガドロ定数」はそうなるように定めた「個数」ということです。