化学工学の問題がわかりません。 誰か、解き方の解説をお願いします。 ０℃と100℃の間では、水の熱容

化学工学の問題がわかりません。
誰か、解き方の解説をお願いします。
０℃と100℃の間では、水の熱容量75.44J・mol-1・K-1、および水蒸気の熱容量33.54J・mol-1・K-1は温度によらず一定であると考えてよい。また、沸点(100℃)における蒸発熱は40.66kJ・mol-1である。

(1)0℃の水を基準とした30℃における水蒸気のエンタルピーを求めよ。

(2)30℃における水の蒸発熱を求めよ。

質問者からの補足コメント

• (1)の答え　45.85kJ・mol-1
  (2)の答え　43.59kJ・mol-1
  となっています。
  解き方の解説をお願いします

    補足日時：2018/05/14 10:35

No.2 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2018/05/14 11:12

大変失礼致しました。

蒸発熱の単位ｋJをJに思い込んでいました。私の禿げ頭に免じて許してください。
（１）0℃の水を基準とした30℃における水蒸気のエンタルピーは0℃の水を１００℃にした後１００℃の水蒸気にし３０℃の水蒸気にしたものです。
　0℃の水を１００℃７５．４４×１００J・mol-1
　１００℃の水から１００℃の水蒸気4066０J・mol-1⇐ｋJとJを間違えていました。
　１００℃の水蒸気から３０℃の水蒸気ー70×33.54J・mol-1
H＝７５４４＋４０６６０－２３４７．８＝４５８５６．２J・mol-1⇒有効数字４桁にあわせて＝４５８５０J・mol-1
（２）30℃における水の蒸発熱は0℃の水を３０℃にして水蒸気にしたエンタルピーと（１）で求めたエンタルピーと等しい。
４５８５０J・mol-1＝７５．４４×３０J・mol-1＋30℃における水の蒸発熱
30℃における水の蒸発熱＝４５８５０J・mol-1ー７５．４４×３０J・mol-1
　　　　　　　　　　　＝４３５９０J・mol-1
これらはヘスの法則（熱力学第一法則より早く見つけたのでヘスに敬意を表します）に基づく。

と謹んで訂正させて頂きます。

この回答へのお礼

ありがとうございます！m(_ _)m
詳しい解説のおかげでとても理解しやすいです
本当に助かりました！

お礼日時：2018/05/14 11:24

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2018/05/14 09:39

（１）0℃の水を基準とした30℃における水蒸気のエンタルピーは0℃の水を１００℃にした後１００℃の水蒸気にし３０℃の水蒸気にしたものです。

　0℃の水を１００℃７５．４４×１００J・mol-1
　１００℃の水から１００℃の水蒸気40.66kJ・mol-1
　１００℃の水蒸気から３０℃の水蒸気ー70×33.54J・mol-1
H＝７５４４＋４０．６６－２３４７．８＝５２３６．８６J・mol-1
（２）30℃における水の蒸発熱は0℃の水を３０℃にして水蒸気にしたエンタルピーと（１）で求めたエンタルピーと等しい。
５２３６．８６J・mol-1＝７５．４４×３０J・mol-1＋30℃における水の蒸発熱
30℃における水の蒸発熱＝５２３６．８６J・mol-1ー７５．４４×３０J・mol-1
　　　　　　　　　　　＝２９７３．６６J・mol-1
これらはヘスの法則（熱力学第一法則より早く見つけたのでヘスに敬意を表します）に基づく。