③濃度=溶質の質量/溶液の質量×100より 44.0÷(44.0+200)×100=18%になるので

③濃度=溶質の質量/溶液の質量×100より
44.0÷(44.0+200)×100=18%になるのですか？
計算方法をおしててください

質問者からの補足コメント

• 解けました^^

    補足日時：2019/02/21 21:15

No.1 回答者： angkor_h 回答日時： 2019/02/21 19:17

濃度の表現が重量比(wt%)であれば、

対象物質の重量÷対象物質を含む全体重量×100[%]
となります。

この回答へのお礼

んーちょっとちがいますー
公式は質量パーセント濃度=溶質の質量/溶媒の質量です。

お礼日時：2019/02/21 19:21

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2019/02/21 20:01

＞公式は質量パーセント濃度=溶質の質量/溶媒の質量です。

違うよ。

　質量パーセント濃度 = 溶質の質量 / (溶質の質量 + 溶媒の質量)
　　　　　　　　　　 = 溶質の質量 / 溶液の質量

ただし、「溶解度」というのもあるから要注意ね。

　溶解度：溶質が一定の量の溶媒に溶ける限界量。
つまり
　溶解度 = 一定の質量の溶媒に溶ける溶質の限界質量

　画像の表の場合には
　「一定の質量の溶媒」=「水 100 g」
　「溶質の限界質量」：表中の「硝酸カリウム」「塩化ナトリウム」の質量

溶解度いっぱいまで溶けた「飽和溶液」の「質量パーセント濃度」は、それぞれの条件で上の式で計算しないといけません。

No.3 回答者： angkor_h 回答日時： 2019/02/21 20:54

No.1です。

> 公式は質量パーセント濃度=溶質の質量/溶媒の質量です。

貴方の言う「溶質」と「溶媒」の意味について議論するつもりはありませんが、
一般的に通用するのは、質量=重さという事で、
質量%=目的物資の質量÷全体質量(目的物資の質量+溶かし込む物質の質量)
になります。
ご参考まで。

この回答へのお礼

本文に書いてあるので、
それを言ってしまえばあなたの最初の意見に需要がなくなってしまいますが、大丈夫ですか。

お礼日時：2019/02/21 20:56

No.4 回答者： angkor_h 回答日時： 2019/02/22 00:35

No.3です。

> 本文に書いてあるので、
何を対象に、が不明です。

> あなたの最初の意見に需要がなくなってしまいますが、大丈夫ですか。
「需要がなくなって」も、意味不明、です。

回答No.1に示す、
対象物質の重量÷対象物質を含む全体重量×100[%]
と、
回答No.3に示す、
質量%=目的物資の質量÷全体質量(目的物資の質量+溶かし込む物質の質量)
これは、同じ意味です。

これがご理解できないというならば、
本件に関する用語のお勉強を基礎から必要になりそうですが、
そんな授業までをするつもりなないので、
白旗退散、しかありません。

この回答へのお礼

＞何を対象に
本文に記載しております通り3番です。わからなかったら言ってください

＞需要がなくなっても
＞意味不明です。
そのままの意味です。
あなたの答えた公式は私の本文の内容と丸被りなので、公式を同一のものと指して答えては回答に意味がないからです。「いや、知ってるから。なにがしたいの？」という意見を言う生徒もいるかもしれません

最後に、
問題は解けたので大丈夫であることと
回答になっていない回答の投稿はご遠慮ください。規約として処罰の対象です。

お礼日時：2019/02/22 00:41