解き方をおしえてください。

標準状態の一酸化炭素１０Lと酸素１０Lとを容積２５Lの容器にとり、一酸化炭素を完全燃焼させた。燃焼後の混合気体の温度を０℃として、容器内の混合気体の全圧を求めよ。又、燃焼後の混合気体中には何molの酸素が残ってるか？

という問いに
　　　　２CO　＋CO2　→２CO2
反応前　１０L　１０L　 0L
反応後　　０L　　５L 10L

ここまで考えたんですが、これからどう気体の状態方程式を使って求めるのか
わかりません。これから、どう解くのですか？？

No.1 回答者： DASS 回答日時： 2001/07/30 22:39

気体の状態方程式はご存じですか？

私の頃は「ＰＶ＝ｎＲＴ」だったんだけど今でも同じかな？
Ｐ：圧力・・・わからないですから、問いになっています。
Ｖ：体積・・・「容積２５Ｌの容器に」と書いてあります。
ｎ：モル数・・・今はわかりませんね。
Ｒ：定数・・・ですよね。
Ｔ：温度・・・「混合気体の温度を０℃として」と書いてあります。

なお、あなたが書かれた「 ２ＣＯ ＋ ＣＯ２ → ２ＣＯ２ 」は、間違いですよね。

あなたはリットルで計算していますけど、化学の本質はなんですか？分子ですよね。本当は「分子の数」で計算するべきなんです。どんな問題でも。でも、いちいち「０（ゼロ）」が２３個も付くような計算はしてられませんから、『モル』が出てくるんですね。原子や分子が６．０２Ｘ１０（２３乗）個、集まった時を『１モル』と言います。

話を元に戻しましょう。
１０ＬのＣＯと、５ＬのＯ２が反応して１０ＬのＣＯ２ができました。もともと、Ｏ２は１０Ｌあったので、５Ｌ余りました、と言うことはわかってるのだと思います。
では、反応後に生成した１０ＬのＣＯ２は何モルですか？
反応しないで残った５ＬのＯ２は何モルですか？
圧力がわからなければＰＶ＝ｎＲＴでは計算できないですよね？でも、圧力はわかりませんよね。

書き方を変えましょう。
体積の「リットル」でなく、「分子の個数」にしましょう。
１０個のＣＯと５個のＯ２が反応して１０個のＣＯ２ができました。また、Ｏ２はもともと１０個あったので、５個余っています。
これ、間違ってますか？大丈夫ですよね？
これで温度も圧力も関係無くなりましたね。
つまり、「まずは標準状態で考えてみましょう」ということです。

反応前のＣＯとＯ２は何モル（分子何個）ですか？
反応後のＣＯ２と残ったＯ２は何モル（分子何個）ですか？
どちらもまずは標準状態で計算してみましょう。
これでそれぞれのモル数が出てきましたね。
反応後のモル数が出てくれば、ＰＶ＝ｎＲＴで、圧力も計算できますよね？この問題では、容器の大きさは２５Ｌでしたよね。

時々出てくる言葉ですが、「鉛筆が１２本集まると１ダース」と言うのと同じように、「分子や原子がアボガドロ数集まると１モル」です。
これをクリアしてモルの計算ができるようになると、化学は楽だし、楽しいものになります。

がんばってください！

No.2 回答者： Zincer 回答日時： 2001/07/30 22:56

No.110697の皆さんの回答を理解した上での質問でしょうか？

この手の問題は、問題のための問題（理解度を確認する為）である程度理解した人はこの様に解いても構いませんがvikkyiさんの場合にはお勧めできません。

＞標準状態の一酸化炭素１０Lと酸素１０Lとを容積２５Lの容器にとり…
ここですでに容積が５Ｌ増えていることにお気付きでしょうか？
つまり、標準状態で各々１０L分のｍｏｌ数[(１０/２２．４)ｍｏｌ]の気体を混合して燃焼させたと考えてください。
そうすると自ずから、残った酸素のｍｏｌ数及び生成した二酸化炭素のｍｏｌ数が出てますね？

後は、合計したｍｏｌ数の ０℃２５Ｌでの圧力を状態方程式から求めると解けます。

Ｐ．Ｓ．
DASSさん言われるように反応式の修正もお忘れなく。
おそらく記入ミスでしょう？

No.3 ベストアンサー 回答者： chemistry 回答日時： 2001/07/31 16:45

>２CO　＋CO2　→２CO2

みなさん言われていらっしゃるようにこの式は間違いです。
一酸化炭素と酸素が反応物、生成物は二酸化炭素ですよ。

反応式をたてて反応前・反応後の体積を
求めているのですから、あと計算だけです。

>又、燃焼後の混合気体中には何molの酸素が残ってるか？
この場合問題との直接関係はないのですがvikkyiさんの反応式より、
燃焼後の混合気体というのは酸素５Ｌと二酸化炭素１０Ｌですよね。
この時残っている酸素（５Ｌ）は何molか、ということです。
きっとvikkyiさんは反応式を間違えてしまったので
「おい、酸素なんてどこにもないぞ」ということになってしまったのでしょう。
反応式は焦らず確実にたてましょう。

>容器内の混合気体の全圧を求めよ。
先ほど、酸素のmol数を求めたのと同じように
生成物である二酸化炭素のmol数も求めます。
そうすると気体の状態方程式ｐｖ＝ｎＲＴに当てはめることができます。
ｖ＝２５Ｌ
ｎ＝酸素のmol数＋二酸化炭素のmol数
Ｒ＝０．０８２（気体定数）
Ｔ＝（０＋２７３）Ｋ
そうしたら・・・ほら。出てきたでしょ？