モル濃度と質量パーセント濃度

1,12mol/L濃塩酸(密度1.18g/cm3)の質量パーセント濃度を求めよ。

2,グルコースC6H12O6を7.2gを水に溶かして100mLにした水溶液の密度は1.02g/cm3である。答えは有効数字2桁にせよ。
①質量パーセント濃度を求めよ。
②モル濃度を求めよ。

3,50%硫酸(密度1.4g/cm3)を用いて0.5mol/Lの硫酸を200mL作るには、この50%硫酸何mLが必要か求めよ。
答えは有効数字2桁とせよ。

No.2 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2019/12/27 11:06

1. 密度 1.18 g/cm^3 ということは、1 L = 1000 cm^3 の質量は 1180 g。

塩酸のモル質量は、
　1.008 [g/mol] + 35.45 [g/mol] i≒ 36.46 [g/mol]
12 mol であれば
　36.46 [g/mol] * 12 [mol] = 473.52 ≒ 473.5 [g]

よって質量パーセント濃度は
　473.5 [g] / 1180 [g] = 0.40127･･･ ≒ 40 [%]

2. 100 mL の溶液の質量は
　100 [cm^3] * 1.02 [g/cm^3] = 102 [g]

①質量パーセント濃度は
　7.2 [g] / 102 [g] = 0.06865･･･ ≒ 6.9 [%]

②グルコースのモル質量は
　12.000 * 6 + 1.008 * 12 + 15.999 * 6 = 180.09 [g/mol]
従って、7.2 [g] のモル数は
　7.2 [g] / 180.09 [g/mol] = 0.03998･･･ ≒ 0.040 [mol]

モル濃度は「単位体積（1 L）中の溶質のモル数」なので
　0.040 [mol] / 100 [mL] = 0.40 [mol/L]

3. 硫酸のモル質量は、H2SO4 より
　1.008 *2 + 32.06 + 15.999 * 4 = 98.072 [g/mol]
従って、0.5 [mol/L] の溶液 1 [L] の中には
　98.072 [g/mol] * 0.5 [mol] = 49.036 [g]
の硫酸が溶けていることになる。
ということで、200 [mL] 中には
　49.036 * 200[mL]/1000[mL] = 9.8072 [g]　　　①
の硫酸が溶けていることになる。

一方、50%硫酸 1 [mL] の質量は
　1.4 [g/cm^3] = 1.4 [g/mL]
であり、この「50%」は「質量パーセント」なので、50%硫酸 1 [mL] 中の硫酸の質量は
　1.4 [g/mL] * 0.5 = 0.70 [g/mL]
従って、①の質量とするのに必要な50%硫酸の体積は
　9.8072 [g] / 0.70 [g/mL] = 14.0102･･･ ≒ 14 [mL]

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2019/12/26 22:52

で、CMカテの質問はどこですか？