中和滴定によるファクターの計算について はじめまして、大学の化学でファクターの求め方が分からないので

中和滴定によるファクターの計算について
はじめまして、大学の化学でファクターの求め方が分からないので回答してもらえると助かります。

0.1molの塩酸（f＝1.000）に水酸化ナトリウム（約0.1mol ）を加えて中和滴定します。
そして、水酸化ナトリウムのファクターを決定し、濃度を求めよ、という内容です。
水酸化ナトリウムの滴下量は10.3mlとする。

f＝理想の値÷滴下量というのは分かるのですが、理想の値が分かりません。

No.2 回答者： nenasi 回答日時： 2020/01/24 01:22

fは、実際に反応したmol数÷理想のmol数という比で計算できます。

塩酸と水ナトは1対1で反応するので、

実際に反応した水ナトのmol数＝塩酸のmol数＝塩酸濃度mol/L×塩酸ファクター×（塩酸の量mL÷1000）

理想の量mol＝水ナト理想濃度mol/L×（水ナトの量mL÷1000）

実際に反応したmol数を理想のmol数で割るので、

f＝（塩酸濃度mol/L×塩酸ファクター×塩酸の量mL）÷（水ナト理想濃度mol/L×水ナトの量mL）

となるでしょう。

ファクターは、実際作った濃度が、理想の濃度から何倍ズレてるかを表す倍率だと理解しましょう。

ところで問題文は本当に質問文そのままでしょうか？

mol/Lのところをmolと書いたりしていませんか？

また水ナトの量mLは書いていますが、相方の塩酸の量mLがないとファクターは求められないです。

一度確認してみて下さいね。

No.1 回答者： 銀鱗 回答日時： 2020/01/22 11:48

塩酸と水酸化ナトリウムが「完全に反応する量」の比率をmol数を考慮して計算すれば良い。

そんだけです。

んなわけで化学の基礎からやり直しってことですね。
でも必要な知識なので自身で見直すことを強く勧めます。
他人から答えを教えてもらって「分かったつもり」になると、どこかで失敗しますよ。