weisbergの浸透圧式

血漿浸透圧＝2×Na+ ＋ グルコース/18 ＋ 尿素窒素/2.8

この式の2はNaClが完全に電離するから、Na+を2倍するという意味で合っていますか？血漿中のNa+とCl-の組成は、完全に電離しているはずなのに140と100で異なっているので、2倍していいものなのかと疑問に感じています。

また、教科書によって2が1.86になっていたりするのですが、それはなぜですか？

回答お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： drmuraberg 回答日時： 2020/05/28 21:37

まとめて見ました。

血漿浸透圧（Posm）は，
　　Posm（mOsm/kgH2O）＝
　　　　　2×Na濃度X（ｍq/l）＋ブドウ糖濃度Y（mg/dl）/18
　　　　　　　　　　　　　　　　　＋尿素窒素濃度Z（mg/dl）/2.8
というWeisbergの式で計算されます。

Na、ブドウ糖、尿素窒素の濃度値X、Y、Zを（・・）内の単位で
入れて計算するとPosmが求められます。

Posmの単位が（mOsm/kgH2O）ですから、右辺の式の各項の単位は
本来は（m mole/L）で統一されていなければなりません。

浸透圧は溶液中の分子数にのみ依存する量で、分子の大きさには依存しません。
それで分子数を反映するmoleが出て来るわけです。
これを束一的性質：溶液の性質において. 溶質の種類に依存しない
（何が溶けていようが関係なくその数だけに依存する）性質と言います。

それぞれの係数が異なるのは、溶液中の分子数とその単位の換算を考慮した
結果です。

X項　　
　　　塩化ナトリウムは水中で解離し、Na+ + Cl-になります。
　　　従って、分子数はNaのモル濃度の２倍に比例します。
Y項
　　　ブドウ糖は解離する事無く溶液中に有ります。ブドウ糖の
　　　分子量は180ですから、
　　　Y（m mole/L）=Y((mg/180)/10dL)=Y/18(mg/dL)
Z項　
　　　尿素窒素（Blood Urea Nitrogen=BU or BUN）は分子式
　　　CH4N2Oですから、中に含まれる窒素分子は２個で分子量は
　　　28となり、前と同じに
　　　Z（m mole/L）=Z((mg/28)/10dL)=Z/2.8(mg/dL)


＜教科書によって2が1.86になっていたりするのですが、それはなぜですか？＞
判りません。水溶液中で、塩化ナトリウムはほぼ完全に解離していて、非解離の
NaClは存在しないと言われていますので。その教科書の記述に興味があります。

この回答へのお礼

束一的性質、初めて知りました。｢分子数｣のみに依存するのですね。
それから、式のNa濃度はやはり×2が正しいということで覚えようと思います。
とても勉強になりました。
回答ありがとうございました！

お礼日時：2020/06/07 21:39