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化学の問題です。
シュウ酸の結晶0.630gを水に溶解して100mℓとした。
このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。
ただし、H=1.0、C=12、O=16、答は有効数字3桁とする。

これの解き方が全く分かりません。
どうか解き方まで丁寧に教えてください

「化学の問題です。 シュウ酸の結晶0.63」の質問画像

A 回答 (1件)

シュウ酸の結晶の化学式は H2C2O4・2H2O、化学式量は 1×2+12×2+16×4+2×(1×2+16)=126


0.630g/126g=0.00500=5.00×10^-3(mol)
これが100mLの溶液中にあるのだから、1Lの溶液であればその10倍の5.00×10^-2(mol)が存在することになる。

答え:5.00×10^-2(mol/L)、もしくは 0.00500(mol/L)
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この回答へのお礼

ありがとうございます!!(^^)
すごく助かりました!!!

お礼日時:2019/04/06 01:10

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