滴定量の計算について

中和滴定については理解しているつもりです。

ただ、pH5.0の100mlの未知の液体を
pH6.0にするにはNaOH50%溶液が何ml必要か？

こういった計算への応用がわかりません。
何か式に当てはめればよいのでしょうか？
酸とアルカリの項目を復習すればよいのでしょうか？

教えてください。

No.1 ベストアンサー 回答者： ADEMU 回答日時： 2005/01/17 23:08

滴定の問題で普通ＮａＯＨの５０％溶液など使用しないと思います。

モル数で表示するのが一般的です。
ｐＨは水素イオンの濃度をあらわしています。
化学式を書いてみることが大切です。

No.2 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2005/01/17 23:32

>pH5.0の100mlの未知の液体を

この時点で計算不能というのが答になります．
計算のためには溶液がどういうものであるかの情報は必須です．

No.3 回答者： Naoki_M 回答日時： 2005/01/18 16:09

液体の種類がわかっていて、NaOHの濃度がmol濃度で与えらているような問題なら、反応前と反応後の[H+]に着目するなどして計算できると思います。

反応式を使うときには、濃度のまま考えるのではなく、溶液の体積や価数を使ってmolに換算しましょう。他に関連している内容としては以下のようなものがあります。

・酸・塩基の価数
これがわからなければ計算できません。シュウ酸、酢酸など、日本語で書かれていて化学式が書かれていなくても何価の酸なのかわかる必要があります。

・電離度
質問文のように酸のpHが与えられていて溶質のmol濃度が分からない場合、弱酸であれば電離度を使って計算する必要があります。

・溶液の濃度
mol濃度で与えられるのが普通ですが、もし仮に質問文のように質量％濃度を与えられたとしたら、mol濃度に換算する必要があります。溶液の密度や溶質の式量がわかれば計算できます。

・常用対数の計算
これは数学ですが、pHの計算にはlogを使いますので。