4mol/ℓの硝酸50mlを水酸化ナトリウムで過不足なく中和するには水酸化ナトリウムが何グラム必要か

4mol/ℓの硝酸50mlを水酸化ナトリウムで過不足なく中和するには水酸化ナトリウムが何グラム必要か？
化学がわからない馬鹿でもわかるような
解説をお願いいたします。

答えは16g

質問者からの補足コメント

• 硝酸ではなく硫酸でした、

    補足日時：2020/10/06 22:15

No.3 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2020/10/06 22:34

4mol/L　硫酸　50mL=0.05L　硫酸の物質量を求める。

4(mol/L)×0.05(L)=0.2mol　の硝酸が存在することになる。

硫酸は2価なので水酸化ナトリウムは、0.4mol分必要になる
水酸化ナトリウムの式量は　40g/mol
40×0.4mol=16g
答え　16g

No.4 回答者： Lescault 回答日時： 2020/10/06 22:45

硫酸なら16ｇですね。

倍量必要ですから

No.2 回答者： Lescault 回答日時： 2020/10/06 22:21

中和式は　NaOH+HNO3→NaNO3+H2O ですね（等価です）

だから水酸化ナトリウムも4mol/Lで50mL分あればよいはず。
水酸化ナトリウム NaOHの分子量は 23+16+1=40ですね。
40 x ４mol/L x 50 ÷ 1000 = 8
なので答えは8gだと思うんですけどね＾＾；。

間違ってるかなぁ・・

この回答へのお礼

硫酸でした‥

お礼日時：2020/10/06 22:22

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2020/10/06 22:13

4mol/L　硝酸　50mL=0.05L　の硝酸物質量を求める。

4(mol/L)×0.05(L)=0.2mol　の硝酸が存在することになる

水酸化ナトリウムは　0.2(mol)　必要になる。
水酸化ナトリウムの式量は　40g/mol
40×0.2mol=8g
答え　8g　
問題のどこかが間違っているように感じます。

この回答へのお礼

硫酸でした

お礼日時：2020/10/06 22:22