（1）pH2.0 の硝酸における[H+]を求めよ →[H+]＝1.0×10−2 （2）pH13 の水

（1）pH2.0 の硝酸における[H+]を求めよ
→[H+]＝1.0×10−2

（2）pH13 の水酸化カリウムおける[OH−]を求めよ
→[OH−]＝1.0×10−13


（3）1.0×10−2mol/L の硫酸における pH を求めよ
→pH＝1.7

（4）1.0×10−3mol/L の水酸化カルシウムの pH を求めよ
→pH＝2.7

（5）pH4.0 の硫酸 10ml を中和するために必要な pH10 の水酸化ナトリウム水溶液は何 ml か求めよ
→1.0×10−5ml

あってますか？間違えていたらどこを間違えていたのかと，解き方を教えていただきたいです。

質問者からの補足コメント

• これであってますか？

  
    補足日時：2022/03/12 20:25

No.2 ベストアンサー 回答者： windwald 回答日時： 2022/03/12 20:32

OKです。

(4)について、
[H+]=(1.0×10^-14)/(2.0×10^-3) mol/L を完全に計算してしまわないで
[H+]=1/2^×10^-11 としておいて
pH=-log(2^-1×10^-11)=log2+11=11.3 とするほうがちょっとだけ楽です。

この回答へのお礼

ありがとうございます！！

お礼日時：2022/03/12 20:39

No.1 回答者： windwald 回答日時： 2022/03/12 18:53

どのようにその値を導いたのか書きましょう。

どこを間違えたのかが判断できませんから。
(1)、(3)は合っていますが、あとは不正解。

(2)、(4)について、
pH=-log[H+] および 水のイオン積Kw=[H+]・[OH-]=1.0×10^-14 (mo/L)^2 (@25℃)
(5)について、硫酸および水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めてから中和の量的関係。