化学 ph

2〜4がわかりません。2は近似して自分なりに計算してみたのですが3、4に繋がる答えが導けず困惑しています。教えていただけると嬉しいです。

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2023/04/28 08:53

（２）ではｐH＝３（水素イオン濃度が約0.001M）の溶液がYml（9.5ml以下）出来上がったとしましょう。

ここに、６M塩酸を0.5mlを加えて、最終的に10mlにするので、（水の電離の影響を考えなければ）その水素イオン濃度は
（0.001×Y＋6×0.5）／10
となります。Ｙ≦9.5という条件を考えれば、自ずと見えてくるはずです。
（３）ではこの時のｐH＝７（水素イオン濃度が約10^-7M）であれば、最終的なｐHにどの程度の差があるでしょうか？
ということです。
（４）では、最終的な溶液の量が12mlにした場合ですね。
これまでの問題で、最終的な溶液のｐHは、ほぼ塩酸の濃度で決まることがわかったはずです。つまり、最後に0.3M塩酸酸性溶液を１２ml作るためには、どこ（具体的には塩酸の量）を変えなければいけませんか？
っという問題なのです。