熱力学について

１atmのもとで１molのベンゼンが８０．２℃で蒸発する時のGibbsエネルギーの変化が０になるのはなぜですか？エンタルピー変化は求めています。熱力学式の相互関係がうまくつかめず困っています。これは定圧条件下での反応と考えてよいのでしょうか？

No.2 ベストアンサー 回答者： hikaru_mac 回答日時： 2005/07/07 19:03

80.2℃はベンゼンの1atmでの沸点でしょうか．

それならば，沸点においてはNo.1の方が書いていらっしゃるように
平衡状態です．
ベンゼン分子は気化したり液化したりします．
それはエネルギーが同じだからそうなるのです．
もし一方の方がエネルギーが低いなら，その低い状態になります．
80.2℃を境にして，液体の方がエネルギーが低くなったり気体の方がエネルギーが低くなる訳です．
グラフ(縦軸はG，横軸はT)を描くと
T<80.2℃でG(液)<G(気)
T>80.2℃でG(液)>G(気)
となるわけです．

T<80.2℃ではG(液)<G(気)なのに気体状態のままの事が有ります．
これを過冷却状態といいます．たぶん．

No.1 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2005/07/07 17:18

気液平衡状態だというだけのことです．