熱力学について

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質問者：mihotan
質問日時：2005/07/07 16:14
回答数：2件

１atmのもとで１molのベンゼンが８０．２℃で蒸発する時のGibbsエネルギーの変化が０になるのはなぜですか？エンタルピー変化は求めています。熱力学式の相互関係がうまくつかめず困っています。これは定圧条件下での反応と考えてよいのでしょうか？

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回答 (2件)

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No.2ベストアンサー

回答者： hikaru_mac
回答日時：2005/07/07 19:03

80.2℃はベンゼンの1atmでの沸点でしょうか．

それならば，沸点においてはNo.1の方が書いていらっしゃるように
平衡状態です．
ベンゼン分子は気化したり液化したりします．
それはエネルギーが同じだからそうなるのです．
もし一方の方がエネルギーが低いなら，その低い状態になります．
80.2℃を境にして，液体の方がエネルギーが低くなったり気体の方がエネルギーが低くなる訳です．
グラフ(縦軸はG，横軸はT)を描くと
T<80.2℃でG(液)<G(気)
T>80.2℃でG(液)>G(気)
となるわけです．

T<80.2℃ではG(液)<G(気)なのに気体状態のままの事が有ります．
これを過冷却状態といいます．たぶん．