アルミニウムと電気量

アルミニウム９．００ｋｇを得るために必要な電気量は何Ｃか。（Ａｌ＝２７、ファラデー定数＝９６５００Ｃ/ｍｏｌ、有効数字３桁）

陽極での反応は
Ａｌ（3+）+３ｅ-→Ａｌ

次に、９．００ｇのＡｌが生成されたと言うことから、その物質量が何ｍｏｌかを求めればいいことはわかっているんですけど、どうやって求めればいいのかわかりません。
わかる人がいれば、回答をお願いします。

No.5 ベストアンサー 回答者： tyty7122 回答日時： 2006/07/09 23:51

No.3のアドバイスに対する補足を読ませていただいた。

計算過程は正しい。あとは有効数字３桁で答えを書けばOKである。

この回答へのお礼

こんな頭の悪い学生のために、時間と、手間をありがとうごさいました。
本当に、すごく、すごく助かりました。
感謝しています。

お礼日時：2006/07/10 00:16

No.4 回答者： w-palace 回答日時： 2006/07/09 23:47

＞…こんなに膨大な数になってしまったんですけど、・・

9.00 kgであれば、それだけの電気量が必要です。
大きな数値になるからといって間違いであると考える理由はありません。

No.3 回答者： tyty7122 回答日時： 2006/07/09 17:28

＞じゃあ、これで、ひとつのはっきりとした答えを有効数字３桁で出すためには、問題をどう変えたらいいんですか？

Alの原子量の定義を有効数字３桁以上にしてやればよい。例えば、有効数字３桁で「Al＝２７．０」と定義しなおしてやればよい。

＞そのときの答えはどうなりますか？

それは貴方が導き出すべきものであろう。

ヒントを与えよう。まずは、アルミニウム９．００Kgが何モルかを求める。次に、１モルのAl(3+)から１モルのAlを求めるためには何モルの電子が必要かを考える。そうすれば、アルミニウム９．００Kgを得るのに必要な電子のモル数が分かる。あとはファラデー定数を用いて計算すれば、答えが出るはずである。

この手の計算は、単位も併せて計算してやると良い。例えばファラデー定数＝９６５００Ｃ/ｍｏｌの単位に注目してやれば、これが「１モル当たりの電子の電気量」であることが分かるであろう。

この回答への補足

Ａｌ（3+）+３ｅ-→Ａｌ
から、
Ａｌ（3+）：３ｅ-：Ａｌ＝１：３：１
だから、
９．００ｋｇ＝９０００ｇ
９０００ｇ÷２７．０ｇ/ｍｏｌ＝１０００/３ｍｏｌ

Ａｌ：３ｅ-＝１：３＝１０００/３ｍｏｌ：１０００ｍｏｌ

Ｃ＝ｍｏｌ×Ｃ/ｍｏｌより、
Ｃ＝１０００×９６５００

…こんなに膨大な数になってしまったんですけど、どこか間違ってないか見てもらえませんか？(>_<)

補足日時：2006/07/09 17:58

No.2 回答者： tyty7122 回答日時： 2006/07/09 17:12

＞どうしてＡｌ＝２７という定義があると有効数字３桁で答えを出すことが出来ないんですか？

「Ａｌ＝２７」という定義は有効数字が二桁である。これは、「２７．００００００００００～永遠に続く．．．」を指し示すのではなく、「２６．５００００００永遠に続く」以上、「２７．５００００００永遠に続く」未満を指し示す。

有効数字３桁であらわすと、２６．５以上２７．５未満の全ての数値が含まれることになる。

すなわち、有効数字３桁ではAlの原子量は定義されていないのだ。

おわかりいただけたであろうか？　これでは答えをひとつの数値として出すことは出来ない。

この回答への補足

大体わかりました。（汗）
じゃあ、これで、ひとつのはっきりとした答えを有効数字３桁で出すためには、問題をどう変えたらいいんですか？
そのときの答えはどうなりますか？
よければ、教えてほしいんですが…

補足日時：2006/07/09 17:16

No.1 回答者： tyty7122 回答日時： 2006/07/09 16:56

＞Ａｌ＝２７、

この定義がある以上、有効数字３桁で答えを出すことは出来ない。出題ミスである。

ちなみに、モル数、単体の質量、原子量（分子量）の関係は、定義である。その定義と小学校程度の乗算除算が出来れば求めることが出来る。

この回答への補足

どうしてＡｌ＝２７という定義があると有効数字３桁で答えを出すことが出来ないんですか？

補足日時：2006/07/09 16:58