ｐＨの問題

　（同濃度の）ｐＨ２の塩酸にｐＨ１３の水酸化ナトリウムを
加えたとき、ｐＨがいくらになるかという問題がありました。
　答えは、”１２以上１３未満”と書いてあったのですが、答
えだけだったので意味が良く分かりませんでした。

　おそらく、水素イオン濃度の足し引きでそうなるとは思うの
ですが・・・。
　その時は、速攻で”７以上８未満”を選んでしまいました。

　１月３０日にまた私立の試験に行かなければなりませんので、
それまでに回答していただけたら幸いです。お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： DexMachina 回答日時： 2007/01/28 10:53

pH2の塩酸の濃度は、「pH=-log([H^+])」から、10^-2=0.01mol/lになります。

(「^-2」は「-2乗」の意味)

pH13の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は、「pH=14-pOH」「pOH=-log([OH^-])」
から、同様に10^(14-13)=0.1mol/lになります。


塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応式は

　HCl　＋　NaOH　→　NaCl　＋　H2O

つまり1対1の反応ですから、この両者の液を等量(仮に1リットル)混ぜ合わせると、
　NaCl＝0.01mol　 (→塩酸分が完全に中和)
　NaOH＝0.09mol　(→0.1-0.01；中和されずに残った分)
を含む溶液が2リットルできることになります。
　*ご質問文冒頭の「同濃度の」は「同体積の」の誤りだと思います。
　　(pH2の塩酸とpH13の水酸化ナトリウム水溶液は、同濃度になりませんので)

従って、NaOHの濃度としては0.09/2=0.045mol/lになります。
(1リットル＋1リットル=2リットルなので2で割っています)
これは、「0.1mol/l(=pH13)と0.01mol/l(=pH12)の間」ですから、
そのpHは「12以上(というか12を越えて)13未満」ということになります。

この回答へのお礼

　すいません。本当にありがとうございました。
大変分かりやすかったです。

　たしかに、同濃度ではなく、同体積の間違いでした。

お礼日時：2007/01/28 20:33

No.1 回答者： storm50 回答日時： 2007/01/27 21:26

塩酸と水酸化ナトリウムの量はいくらですか。

また、ｐＨ１３の水酸化ナトリウムはｐＨ１３の水酸化ナトリウム水溶液と書かなければなりません。

この回答へのお礼

同濃度ではなく、同体積でした。　すいません

お礼日時：2007/01/28 20:33