酸化還元滴定(中和滴定も?)で、
ビュレットからKMnO4をコニカルビーカー内のH2C2O4+H2SO4に滴下しました。
この時、最初はKMnO4の濃い紫色が消えにくく、数秒たってから消えます。
その後は一気に滴下したりしてもすぐに色は消えるのですが・・・
これはなぜでしょうか??
あと、これは気が向いたらご回答お願いします。
コニカルビーカー内には、なぜH2SO4を加える必要があるのでしょうか??
「コニカルビーカー内の溶液を、酸性にするため」と習ったのですが、
なぜ酸性にする必要があったのでしょうか??
では、ご回答よろしくお願いします。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
横から補足:
蓚酸は酸化されて、水と二酸化炭素になります。
すなわち、滴定液中にH+が少なくなります(中性に近くなります)。
過剰の酸がなければ、過マンガン酸カリ(Mn(7+))が還元されて生じる二酸化マンガン(Mn(4+))(難溶性)が沈殿してしまって反応系から除外されます。
過剰の酸(硫酸)が存在すれば、二酸化マンガンは沈殿することなく、さらに酸化剤として働いて、マンガン(2+)塩になります。
以上が、過マンガン酸カリを5当量の酸化剤として働かせるために、過剰の酸が必要な理由です。
勿論、添加する酸は酸化・還元に対して(実用上)不活性な酸(例:硫酸)でなければなりません。
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