シュウ酸の電離について

0.1Mのシュウ酸アンモニウム(NH4)2C2O4を水に溶かしたときの
液性について考えています。

まず水に溶解したとき、
(NH4)2C2O4 → 2NH4^+ + C2O4^(2-)

さらにそれぞれが加水分解し、
NH4^+ + H2O ←→ NH3 + H3O^+
C2O4^(2-) + H2O ←→ HC2O4^- + OH^-

ここで質問なんですが、HC2O4^-はさらに次のように加水分解しますか？
HC2O4^- + H2O ←→ H2C2O4 + OH^-

また、電離度(25℃)から[H^+]と[OH^-]の大小を考える場合、
係数（や2段階の電離）についてどのように考えればいいのでしょうか。

よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2007/12/29 09:53

考え方はあなたの別の質問に対する回答で示したとおりです (現時点では私の回答は無視されているようですが．苦笑)．

> さらに次のように加水分解しますか？

平衡が存在する以上，当然します．ただし，最終的な非解離型のシュウ酸が議論に値するほどの濃度になるかどうかは別の話ですが．

> 電離度(25℃)から[H^+]と[OH^-]の大小を考える場合、

電離度は pH を変えれば変化してしまうので，電離度から議論することはできません．こういう計算の場合に頼りになるのは解離定数だけです．

この回答へのお礼

すごい参考になりました。
ありがとうございました。

お礼日時：2007/12/30 02:48