ｗｔ％→モル濃度への換算

解決済

質問者：kiichigo
質問日時：2003/01/13 14:17
回答数：5件

ヨウ化カリウム（密度:3.12 g/cm^3 分子量：166）はエタノール中において、1.86ｇとけるそうです。
　wt％で示す場合・・・
　　　1.86/(100+1.86)*100=1.83
　　　　　　　　　　　∴1.83 wt%
であって、これをモル濃度に直したいと思います。
　モル濃度で示す場合・・・
　　　1000*3.12*1.83*1/166=18
　　　　　　　　　　　∴18 mol/l
であっていますか？よろしくおねがいします。

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

回答 (5件)

ベストアンサー優先
最新から表示
回答順に表示

No.3ベストアンサー

回答者： blue_planet
回答日時：2003/01/13 15:13

kiichigoさんは高校生ですか？

> ヨウ化カリウム（密度:3.12 g/cm^3 分子量：166）はエタノール中において、1.86ｇとけるそうです。

どれぐらいの量のエタノール中に1.86ｇ溶けるのかが書かれていませんよ。
エタノール100ｇ中に1.86ｇだということであれば、重量百分率の計算は正しいですね。

で、モル濃度ですけど、モル／リットルで表わすためには、1.86ｇのKIのモル数及び100ｇのエタノールの体積を求める必要があります。（←この考え方が重要です。）

1.86ｇのKIは、1.86÷166＝0.0112モル　です。
エタノールは比重を0.815とすると、エタノール100ｇの体積は約123ccとなります。
123ｃｃ中に0.0112モル溶ける　→　１リットル（1000cc）中に何モル溶けるか？
の計算式は次のようになりますね。
0.0112／123 ＝ x／1000
で、
x ＝ 0.0112／123×1000＝0.091モル／リットル

となりました。

kiichigoさんが立てた計算式では、

>　モル濃度で示す場合・・・
>　　　1000*3.12*1.83*1/166=18
>　　　　　　　　　　　∴18 mol/l

となっていますが、1.86ｇのKIのモル数を求めるのに密度（3.12 g/cm^3）を考える必要はありません。
また、重量濃度（1.83 wt%）を考える必要もありません。

上記のように、モル／リットルで表わすためには、1.86ｇのKIのモル数及び100ｇのエタノールの体積を求めるのがポイントです。

この回答への補足

わかりやすい解説ありがとうございます！
エタノールは１００ｇです。すみません。
ひとつわからないのですが、エタノールの比重から体積はどうやって求めたのですか？

補足日時：2003/01/13 15:23

通報する

- 1
- 件

通報する

No.5

回答者： blue_planet
回答日時：2003/01/13 16:09

> > エタノールは比重を0.815とすると、エタノール100ｇの体積は約123ccとなります。

> エタノールの比重から体積はどうやって求めたのですか？

“比重”というより“密度”というべきでしたね。密度というのは、1ccの重量（g）です。
1ｃｃが0.815ｇだったら、何ｃｃが100ｇになるのかと考えます。

1／0.815 ＝ x／100
x ＝1／0.815 × 100 ≒ 123

となります。

こういう考え方は化学の計算をする上での基本ですので、しっかり勉強して身につけて下さいね。考え方さえマスターすれば、いくらでも応用が利くようになりますから。頑張って下さいね。