酢酸のモル凝固点降下

酢酸（融点17℃、沸点118℃）のモル凝固点降下を3.90K・kg/mol とする時の、95％の酢酸の凝固点を求めなさい、という問題に頭を悩ませています。凝固点降下の値が通常の問題は水の値なのですが、今回は酢酸の値なので、溶質は何！？といった感じです。95％酢酸、1000ｇ中には950ｇの酢酸と、50ｇの水が含まれているので、酢酸に水が溶けていると考え、1000/950×50/18×3.9＝1.14なので、酢酸の融点17℃から差し引いて、17-1.14＝15.86℃で良いのでしょうか？

どなたかご教授ください。宜しくお願いします。

No.1 回答者： jamf0421 回答日時： 2009/01/30 16:53

酢酸を溶媒とすればよく水を溶質と考えればよいはずです。

酢酸を溶媒にするとき１重量モル濃度あたり3.9度下がるというのです。
重量モル濃度は、50x(1000/950)/18=2.92、凝固点降下は2.92x3.9=11.4となり質問者さんの計算が一桁違っているのではないでしょうか。あとは引き算で5.6度ではないでしょうか。

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございます。一桁計算ミスですね。
水を溶質と考えるところにいささか不安がありました。
考え方は合っていたようなので一安心です。
悩んでいた問題だけに、大変貴重なご回答でした。
また機会があれば宜しくお願い致します。

お礼日時：2009/01/30 23:27