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アンモニアを希釈してある決まったpHにしようと思っています。
ピペットマンで使えるようにするためなので、pH10以下ぐらいにしたいです。
[NH3]→[NH4+]+[OH-]
pk=[NH4+][OH-]/[NH3]=4.75
[OH-]=4.75×[NH3]/[NH4+]
というところまでわかっています。

アンモニアを何モラーにしたら希望のpHになるか計算のしかたを教えてください。
アンモニアの電離度が何%かを求めることができたら計算できると思うのですが、化学便覧に電離度について載っていませんでした。

また、pKaやpKb、pKcの違いがわかりません。
これにはどのような意味の違いがあるのですか?

A 回答 (1件)

あくまでも計算による理論的な値です。

条件はおよそ pH>8 程度の場合。


NH3のpKb=4.76、Kw=10^(-14) とします。

pKa=-log(Ka)、pKb=-log(Kb)
一般にはKaは酸、Kbは塩基の解離定数です。



近似的に、[OH^-]^2/(C-[OH^-])≒Kb より、

NH3初濃度:C≒Kw{Kw+10^(-pKb-pH)}/10^(-pKb-2pH)
=10^(2pH-23.24)+10^(pH-14)M
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