酢酸のｐHの求め方

0.1M酢酸水溶液のpHの求め方を教えてください。
ただし酢酸のKa＝1.74×10の-5乗とします。

分かる方、よろしく願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/05/24 18:51

超簡単に考えて、酢酸をＡcＯＨで表すと、

Ｋa=[H^+][ＡcＯ^-]/[ＡcＯＨ]=1.74×10^-5 (mol/L)
[ＡcＯ^-]＋[ＡcＯＨ]＝0.1　(mol/L)
[Ｈ^+]=[ＡcＯ^-]＋[ＯＨ^-] (mol/L)
[Ｈ^+][ＯＨ^-]=1.0×10^-14 (mol^2/L^2)
を連立方程式として解きます。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。

お礼日時：2009/05/27 17:51

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2009/05/24 20:57

＃２のご回答の続きです。

未知数が４つ、式が４つあります。
未知数が決まります。
でも１次式ではありません。
他の３つの未知数を消して［Ｈ＋］だけの式にすると３次方程式になります。簡単に解くことはできません。
（掛け算を使った式がなければ１次の連立方程式になるのですが掛け算を使った平衡の式が２つありますので３次になります。２価の酸で平衡の式が１つ増えると４次式になります。燐酸の場合はもう１つ平衡の式が増えますので５次式になります。）

数値的に解くか、近似的に解くかのどちらかです。

３つ目の式から［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］であることが分かります。酸性です。もし［Ｈ＋］＞＞［ＯＨ－］であれば［ＯＨ－］を無視することが出来ます。［Ｈ＋］≒［ＡｃＯ－］です。４つ目の式はいらなくなります。これで［Ｈ＋］についての式が２次方程式になりますから解くことができるようになります。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。

お礼日時：2009/05/27 17:51

No.1 回答者： Willyt 回答日時： 2009/05/24 18:43

ｐｈというのは水素イオンのモル濃度のベキ乗指数のマイナスを取ったものですよね。

だから水素イオンが何mol存在するのかを計算すればいいのです。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。

お礼日時：2009/05/27 17:53