水に塩酸を加えたときのｐHの計算

9mlの純水に、0.1MのHClを1ml加えたときのpHの計算方法を教えてください。
加えたHClのモル数は、0.1(nol/L)×10^-3(L)＝1.0×10^-4(mol) というところまでは考えました。
よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： owata-www 回答日時： 2009/05/27 18:15

HClは完全に電離しており、液量は10mlになったと考えて

＞加えたHClのモル数は、0.1(nol/L)×10^-3(L)＝1.0×10^-4(mol)
以下
溶液中のH^+の濃度
1.0×10^-4/(1.0×10^-2)＝1.0×10^-2(mol/l)

よって
pH＝-log [H^+]＝2
となるかと

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。

お礼日時：2009/05/27 21:58