A 回答 (3件)
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No.3
- 回答日時:
横から失礼します。
190℃の方をA(na,Ta,Pa,Va)、70℃の方をB(nb,Tb.Pc,Vb)、さらに混合状態をC(na+nb,Tc,Pc,Va+Vb)とします
まず、状態方程式は
naTa=PaVa/R
nbTb=PbVb/R
(na+nb)Tc=Pc(Va+Vb)/R
となります。(意図的にこの後代入しやすい形に変えています)
次に熱力学第一法則ですが♯2さんの仰るとおり
(1)外部との熱のやりとりはない
(2)外部に対して仕事はしていない
の過程があるとしたら
ΔU=q+w=0
となるわけですから
A:ΔUa=naCv(Tc-Ta)
B:ΔUb=nbCv(Tc-Tb)
となります。ここで蒸気(A)と空気(B)のCvの値が問題となりますが、仮に「両方とも単原子分子」と仮定するとCv=(3/2)Rですから
A:ΔUa=(3/2)naR(Tc-Ta)
B:ΔUb=3/2)naR(Tc-Tb)
となります。ΔU=ΔUa+ΔUb=0ですから代入して整理すると
(na+nb)Tc-(naTa+nbTc)=0
となるわけです。あとはこれに先の状態方程式を代入すればPcがもとまりますし、さらにここで求めたPcを代入すれば、na,nbも求まり、Tcを求めることも可能になります。
まあ、とりあえずご自信で手を動かして色々と考えてみて下さい。
No.2
- 回答日時:
問題の前提がよくは判らないので推定ですが、二つのタンクをまとめて一つの系とした場合、
(1)外部との熱のやりとりはない
(2)外部に対して仕事はしていない
が成り立つのではないかと思います。
で、仕切りを開ける前の二つのタンク、および仕切りを開けたあとの気体について状態方程式がなりたつはずです。二つのタンクの容積(あるいは容積比)が与えられているとすれば混合前の状態方程式からそれぞれのタンク内のモル数(あるいはその比)は判るので変数は混合後の圧力と温度となり、もう1つ式が必要です。
この回答への補足
ありがとうございます。ご指摘の通り、容量が書いてありました。
タンクは、2つとも200リットルです。
190℃の方は、蒸気で満たされていて、70℃の方は空気が入っています。
お手数をおかけしますが、ご教授頂けますと助かります。。。
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