化学反応における量的関係

化学反応における量的関係のレポートを書かなければなりません。

炭酸カルシウム(CaCO3)と希塩酸(HCl)との反応による化学反応の量的関係。
CaCO3 ＋ 2HCl → CaCl2 ＋ CO2 ＋H2O

希塩酸(20ml)に炭酸カルシウムを1.00gずつ
7回加え(すべてで7.00g)、1.00g加えるごとに
質量をはかり、CO2発生量を求めるという実験をしました。

結果として、
加えた炭酸カルシウムの物質量(mol)／
CaCO3の物質量×10の-2乗(横軸)と
発生した二酸化炭素の物質量(mol)／
CO2の物質量×10の-2乗(縦軸)を
グラフで表しました。

そのグラフに点は打ったのですが、
どうつなげていいか分かりません。
横軸の1.00～5.00間は比例でつなげそうなのですが
5.00～7.00間はそのまま比例でつなげそうにありません。
どう処理すればいいのでしょうか。

また、このレポートの考察には
どういったことをまとめるのが適切なのでしょうか。

わかる方いましたら、
教えていただけるとありがたいです。

よろしくお願いします。

No.3 ベストアンサー 回答者： rad-cost 回答日時： 2009/10/13 22:43

>塩酸が1リットルあたり5.0モルだとすると20MLあたり0.1モルでいいのでしょうか？

5.0x(20/1000)=0.10　なのでそうなります。
ただ、有効数字についても考える必要があります。
問題からすれば、有効数字３桁が要求されているようですね。

この回答へのお礼

レポートなんとかまとめることができました。
わかりやすく丁寧に教えていただいて
ありがとうございました。
本当に助かりました。

お礼日時：2009/10/14 21:48

No.2 回答者： rad-cost 回答日時： 2009/10/12 23:00

補足です。

塩酸20mLのモル数はわかりません。濃度が不明ですから。
だったらどうやって計算するかと言えば、「横軸の1.00～5.00間は比例でつなげそう」ということを根拠に計算します。
すなわち、炭酸カルシウムを5.00グラム加えたところで、ちょうど、
CaCO3 ＋ 2HCl → CaCl2 ＋ CO2 ＋H2O
の反応が完結したことになります。炭酸カルシウム5.00グラムが何モルになるかを計算すればHClのモル数はそれの２倍ということになりますよね。

この回答へのお礼

そう考えればいいんですね。
わかりました！
丁寧に補足して教えていただいて
本当にありがとうございます。

最後にひとつ質問してもよろしいでしょうか？
塩酸が1リットルあたり5.0モルだとすると
20MLあたり0.1モルでいいのでしょうか？

お礼日時：2009/10/13 21:32

No.1 回答者： rad-cost 回答日時： 2009/10/10 22:23

塩酸と炭酸カルシウムの物質量の量的な関係を調べたのですよね？

両者を混ぜて、どちらかがなくなれば反応は進まなくなります。
炭酸カルシウムの方が少なければ炭酸カルシウムがすべて反応して塩酸が残り、炭酸カルシウムの方が多くなれば塩酸がすべて消費されて反応が終わり、結果的に余分の炭酸カルシウムが残ります。

はじめの塩酸の量は決まっているでしょうから、ある時点で塩酸がすべて消費され炭酸カルシウムが残るようになります。それがどこであるかを考えるのが基本です。

この回答へのお礼

丁寧にありがとうございます。
炭酸カルシウムが残るところはどこかを考えればいいのですね。
とても参考になりました。

あともうひとつ質問があるのですが…
塩酸20mlの場合のモル数はいくつなのでしょうか？

お礼日時：2009/10/12 21:21