気体・固体の溶解度

高校１年の化学で、気体・固体の溶解度の問題の解き方が良く分かりません。なにか良い公式のようなものはありませんか？

No.2 回答者： rei00 回答日時： 2003/06/30 15:48

　#1 の回答に補足されている内容の 1), 2) は中学理科の問題だと思いますが，それが解らないという事は「溶解度の意味」が解っていないのだと思います。

　「溶解度」とは，溶液１００ｇに溶ける溶質の最大量（ｇ）です。ですので，この時の溶液の質量は１００（溶媒の質量）＋溶質の質量（溶解度）です（参考 URL 参照）。

　これを常に考えながら，問題を考えてみて下さい。以下お書きの例について簡単に。

> 硝酸カリウムKNO3は、水100ｇに対して27℃で40ｇ、
> 80℃で169ｇまで溶ける。

> 1) 80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200ｇに含まれる
> 硝酸カリウムは何ｇか。

　『硝酸カリウムKNO3は、水100ｇに対して・・・・80℃で169ｇまで溶ける。』ですから，80℃では水 100 g に硝酸カリウム 189 g 溶けて，飽和水溶液は 100+189=289 g になります。

　つまり，80℃の飽和水溶液 289 g に硝酸カリウム 169 g が溶けています。

　では，飽和水溶液 200 g には何 g 溶けているか？　比例計算ですから解りますね。

> 2) この飽和水溶液を20ｇまで冷却すると、
> 何ｇの結晶が析出するか。

　まず確認ですが，『20ｇまで冷却』じゃなくて「27℃まで冷却」だと思いますが，違いますか？

　上の計算から，80℃の飽和溶液 200 g 中の水の量（g）が求まりますね。では，その量の水には 20℃で何 g の硝酸カリウムが溶けるか解りますか。

　100 g の水に溶ける硝酸カリウムが 27℃で 40 g ですから，比例計算で求まりますね。

　後は，80℃で溶けていた量と 27℃で溶ける量の差だけ析出しますね。

> 3) 27℃における、硝酸カリウムの飽和水溶液10,0ml
> の質量は12,0ｇであった。この溶液のモル濃度は何
> mol/lか。硝酸カリウムの式量は101である。

　これだけが高校レベルでしょう。『硝酸カリウムの飽和水溶液10,0mlの質量は12,0ｇ』ですから，27℃の飽和溶液 1 l の質量は求まりますね。

　先の問題と同様にすれば，この飽和溶液 1 l 中の硝酸カリウムの質量が求まります。後は硝酸カリウムの分子量で割れば，飽和溶液 1 l に溶けている硝酸カリウムのモル数が求まります。

　1 L 中に溶けているモル数が解れば，溶液のモル濃度（mol/l）が解ったことになりますね。

　後は御自分で考えて，必要なら，何処まで解って何処で解らなくなったかを補足下さい。

参考URL：http://www.max.hi-ho.ne.jp/lylle/suiyoueki.html

この回答へのお礼

ありがとうございました。よくわかりました。

お礼日時：2003/07/01 00:15

No.1 回答者： kikero 回答日時： 2003/06/29 18:50

　質問が漠然としていて、何が解からないのか判りません。

　具体的に質問して下さい。

この回答への補足

すいません。例題です。
硝酸カリウムKNO3は、水100ｇに対して27℃で40ｇ、80℃で169ｇまで溶ける。
1)80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200ｇに含まれる硝酸カリウムは何ｇか。
2)この飽和水溶液を20ｇまで冷却すると、何ｇの結晶が析出するか。
3)27℃における、硝酸カリウムの飽和水溶液10,0mlの質量は12,0ｇであった。この溶液のモル濃度は何mol/lか。硝酸カリウムの式量は101である。
解答を読んでも、いまいちわかりません。何か分かりやすい解法はありませんか？

補足日時：2003/06/29 22:47