市販の濃硫酸は、濃度が96.0％、密度が1.83g/cm^3である。こ

市販の濃硫酸は、濃度が96.0％、密度が1.83g/cm^3である。この濃硫酸を用いて、0.50mol/lの希硫酸500mlを作りたい。市販の濃硫酸は何ml必要か。ただし、原子量は、H=1.0、O=16.0、S=32.1を用いよ。

詳しい回答をよろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： km1939 回答日時： 2010/06/11 09:37

最も基本的な解き方です。

　与えられた条件：(1)．濃度96%,(2)．密度1.83g/cm^3,(3)．分子量 98.1
の硫酸を用いて(4)．0.50mol/lの希硫酸 500mlを作りたい。
　　　　　　　　　
　1). (2)から　1Lの硫酸の重さは　1000*1.83=1830g/L。　
　2). (1)から　１Lの硫酸1830g中の硫酸濃度は　1830*0.96=1756.8g/L
　　　　=1.76g/mlとなる。
　3)．1mol/Lの硫酸は(3)から98.1g/Lであるから1),2)をもちいて比例式で
　　　1:1.76=x:98.1 X=55.73　つまり濃硫酸55.73ml/Lで1mol/Lの硫酸
　　　ができる。今500mlつくるであるから半分の量でokである。　　　　　　　　　

この回答へのお礼

詳しい回答ありがとうございました。

とてもわかりやすかったです。

今後もよろしくお願いします。

お礼日時：2010/06/11 12:28

No.1 回答者： swisszh 回答日時： 2010/06/10 04:38

１）0.50mol/l no 希硫酸500ml は　0.25mol の硫酸が必要　

２）　H2SO4 no 分子量＝　2+32.1+64 = 98.1 g/mol　 24.5 g が　0.25 mol
３）　Y　ml 必要　なら　　Yx1.83x0.96 = 24.5 Y=13.9 ml
４）　濃硫酸１３．９ｍｌ　を　メスシリンダー　（１００ｍｌの水）に　滴下し、室温の溶液に　水を５００ｍｌのマークまでいれる。

この回答へのお礼

回答ありがとうございました。

とてもよくわかりました。

感謝しています。

お礼日時：2010/06/11 12:27