アンモニア水を作りたいのですが…

25％のアンモニア水（NH３）を用いて
２Nのアンモニア水を15mLつくりたいのですが…
試薬ビンにはモル数がかかれてないし、
モルと規定の意味も曖昧で…
計算方法かつ説明お願いします。

No.3 回答者： sak_sak 回答日時： 2011/03/17 16:22

Wikipediaによれば

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%B3% …
アンモニア水は、濃いほど密度が下がるそうです。

25%のアンモニア水の体積をX(cm3)とすれば、
密度が約0.9g/cm3なので、溶液の質量は0.9X(g)になり、
溶質の質量は0.9X×0.25=0.225X(g)になります。
NH3=17とすれば、アンモニア0.225X(g)は(0.225X/17)molになります。

2Nつまり2mol/Lアンモニア水に含まれるアンモニアは
2×0.015=0.03molとなるので
0.225X/17=0.03を解いて、X≒2.27(cm3)

したがって、25%アンモニア水2.27cm3とり
水で薄めて15mLにすれば良いことになります
(↑水を15mL加えるのとは違います)。

No.2 回答者： mourokujiji 回答日時： 2011/03/17 15:24

質問の２Nはアンモニア（１価)の場合２mol/L＝0.002 mol/ml 。

15ml 作りたいなら、0.002mol/ml×15ml＝0.03 molのアンモニア。
アンモニアは分子量 NH3≒17g/molなので、0.03mol×17g/mol
＝0.51g があればよいです。

では、その 0.51g-NH3を含むアンモニア水の液量を計算します。

用いるアンモニア水が２５％と言っている場合は、普通は重量％
のことなのでアンモニア重量／アンモニア水重量＝２５％。
添加すべき「アンモニア水」重量をW[g]とすれば、
0.51g／W[g]＝25％ なので、W＝0.51/0.25≒2.0 g。

したがって、15mlメスフラスコに２５％アンモニア水を2.0ｇ採取し、
標線（15ml）までメスアップすれば完成（混合も忘れずに）。

ちなみに容量のメスアップではなく、重量で合わせてやろうとすると
比重データが必須になります。

余談ですが、精密実験、定量分析をするのであれば、信用問題
なので、市販の標準液の購入がお勧めです。
これは、メーカーにて細心の注意で製造して、その後には
滴定など再分析をしてファクター（補正係数）を求めています。
使用温度規定、あるいは温度補正データが添付されています。

以上。

No.1 回答者： alwen25 回答日時： 2011/03/16 18:10

＞試薬ビンにはモル数がかかれてないし、

比重のデータが必要です。

＞モルと規定の意味も曖昧で…
アンモニアの場合1N=1mol/lです。