弱二塩基酸溶液のｐH計算について

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  • 質問者：hutugitaiki
  • 質問日時：2011/04/17 17:20
  • 回答数：3件

学校の宿題で以下の問題が出されました

弱二塩基酸であるH2Aの水溶液（濃度CA＝10＾-3.0M）のｐHを計算により求めなさい。
なお酸解離定数はK1＝10＾-6.0、K2＝10＾-10.0とする。
ｐH計算に必要な式は要領よくまとめて記すこと。
また、仮定を入れて簡略化した場合は必ず仮定条件を示し、結果は有効数字2桁まで求めること。

何回読んでも意味が理解できず解けないので解説しながら教えていただけませんか？

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A 回答 (3件)

No.3ベストアンサー

  • 回答者： nious
  • 回答日時：2011/04/17 22:01

K1＞＞K2 だから、とりあえず第二解離を無視してみましょう。




H2A ⇔ H^+ + HA^-

更に水の解離により生じる[H^+]を無視すれば、

[H^+]≒[HA^-] と見做せるから、「H2A」の解離により生じる[H^+]＝x と置くと、

[H^+][HA^-]/[H2A]≒[H^+]^2/[H2A]＝x^2/(CA‐x)≒x^2/CA＝K1

x≒√(CA・K1)＝10^(-4.5)＜＜CA、(約3%だからこの近似は妥当とした。)

また、(水の解離により生じる[H^+])＝(溶液の[OH^-])＝Kw/x＝3・10^(-10)＜＜x

第二解離の解離度＝[A^2-]/([HA^-]＋[A^2-])＝K2/([H^+]＋K2)＝3・10^(-6)＜＜1

従って、全ての近似が妥当と考えられるので pH≒4.5 になると思います。
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この回答へのお礼

丁寧な解説ありがとうございました
よくわかりました

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お礼日時：2011/04/18 21:53

No.2

  • 回答者： doc_sunday
  • 回答日時：2011/04/17 19:21

＃１です。


(３)からも[Ａ^-2]を無視しても良いのだと思います。
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No.1

  • 回答者： doc_sunday
  • 回答日時：2011/04/17 19:19

式で表わすと、


Ｋ1=[Ｈ^+][ＨＡ^-]/[Ｈ2Ａ]　…　(１)
Ｋ2=[Ｈ^+][Ａ^2-]/[ＨＡ^-]　…　(２)
[Ｈ2Ａ]＋[ＨＡ^-]＋[Ａ^2-]=ＣＡ　…(３)
２[Ａ^2-]＋[ＨＡ^-]＋[ＯＨ^-]=[Ｈ^+]　… (４)
[ＯＨ^-][Ｈ^+]=10^-14　…　(５)
なお(5)の次元は略しました。
連立方程式を解きます。
このままでは数値計算ソフトが無いと解けないので、どれか一番小さい値を和算から除外します。
多分(４)から２[Ａ^2-]を無視するのでしょう。
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この回答へのお礼

ありがとうございます
無視した後の式ってどうなりますか？

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お礼日時：2011/04/17 20:03

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CGTGGGAATTTCGCCCCGGACAGTGAGGATTTGGGTGCTT
CCTTTGCTGTGATTTTAAGTTACCTCACCAAA
>id_002
GCAGTCCTTCGCCTGAAGTGCAGGACGGGTAGTAACGTAG
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　・

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>id_002
GCAGTCCTTCGCCTGAAGTGCAGGACGGGTAGTAACGTAG
AGAGATCTTGCTTAGTTACTACTGC
>id_015
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　・
　・

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>id_001
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>id_002
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--------------------
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Aベストアンサー

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206
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207
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-4とかは、右上の小さい文字です。(><)

Aベストアンサー

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206
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(2)電離度0.040　だから溶解した0.025molの0.040倍。
∴0.025mol×0.040=0.001mol

207
(1)酢酸水溶液の電離式はCH4COOH ⇔ [CH4COO-] + [H+]
酢酸1molに対して[H+]は1molで1:1
5.0×10⁻⁴molで電離度0.20だから[H+]は1×10⁻⁴mol

pHは-log([H+]のmol数) だからpH=-log10⁻⁴=-(-4)=4

(2)(1)と同じ様にやる
0.040mol×電離度0.025 = [H+]は0.001mol=10⁻³
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(3)ｱﾝﾓﾆｱ水の電離式は206-(1)でNH₃ ＋ H₂O ⇔ [NH₄+] ＋ [OH-]
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∴[H+]=10⁻¹¹ pH=-log10⁻¹¹=11

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