ppmを指定した溶液中の溶質量を教えてください。

HNO3にIrCl３を溶解して1000ppmの溶液を作るには、HNO3を何ｍｌでIrCl3を何ｇで作ればよいですか？計算方法も教えてください。

No.2 回答者： akihiro55555 回答日時： 2011/07/09 17:41

＞具体的に、IrCl3とHNO3の溶媒を1000ppmで100ml作る時、IrCl3何mgとHNO3何mlか教えていただけますか？計算式もお願いします。

上の回答に書きましたがｐｐｍは重量パーセント濃度なので、あくまで重さが必要です。
１ｇの塩を９９ｇの水に溶かすと、１wt％の食塩水が１００ｇできますが１００ｍｌではありません。
今回はHNO3の密度（ｇ/ml）とIrCl3のHNO3溶液の密度がわからないので体積で算出できません。

参考）
１ｇのIrCl３を９９９９９９ｇのHNO3に溶かすと１００００００ｇのIrCl３のHNO3溶液（１０００ppm）ができます。では、これは何ｍｌですか？問題の条件に何か書いてませんか？（書いてあったとして）IrCl３のHNO3溶液を１００mlにして必要なHNO3の質量が出ますが、HNO3の密度はいくらですか？一般的には1.5ｇ/mlくらいですが、温度によって変化するので問題で定義されるのが普通です。


もしかしたら百万分率も「モル分率で」とか「体積分率で」とか断っていませんか（断っていても密度が必要ですが・・・）？全体的に情報が足らないです。

No.1 回答者： akihiro55555 回答日時： 2011/07/09 00:01

ppmは質量パーセント濃度の単位の一つで、百万分率濃度を示しています。

なので、溶液（溶媒＋溶質）の重さが１ｇのとき百万分の１ｇの溶質を溶かしたときに濃度は１ppmになります。

計算方法は上のを参考に考えてみてください。
ポイントはHNO3を体積で答えなければいけないみたいなので密度（ｇ/ml）の計算が必要です。

ちなみに、１０００ｐｐｍは０．１％です。

この回答への補足

akihiro55555さん、早速のご回答をありがとうございます。
ppmはわかりましたが、具体的に、IrCl3とHNO3の溶媒を1000ppmで100ml作る時、IrCl3何mgとHNO3何mlか
教えていただけますか？計算式もお願いします。

補足日時：2011/07/09 11:38