No.2ベストアンサー
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質量濃度6.0%のアンモニア水450gのアンモニアの質量は、450×0.06=27g、30.0%のアンモニア水で、アンモニア27gを含む質量は、27÷0.3=90g、密度が0.90g/cm3なので、容積は、90÷0.9=100cm3→100mL
塩化ナトリウムは、NaCL、1molの質量は、23.0+35.5=58.5g、0.4mol/L×0.3=0.12mol、したがって、58.5×0.12=7.02g→有効数字1桁とすれば、7.0gとなります。
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すいません 問題文いろいろと書き間違えていました。
訂正↓
原子量 H=1.0 N=14.0 Na=23.0 Cl=35.5
(1), 6.0%のアンモニア水を450gつくりたい。 30.0%のアンモニア水(密度0.90g/cm3)は何mL必要か。
答えが100mL
(2), 0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を300mLつくりたい。 塩化ナトリウムは何g必要か?
答えが7.0g
(1) (2)ともに、求め方が分からないので、教えてください。