化学で分からない問題があります。

塩化カルシウム11.1ｇ中のイオンの総数を求めよ
という問題なんですが、解き方がわかりません。
答えは1.8×10の23乗個です。
答えに解説がついてないので・・・。

No.1 ベストアンサー 回答者： pianishimo 回答日時： 2011/08/04 18:00

塩化カルシウム CaCl2 １molの重さは 111g

11.1gは0.1mol
1molあたりの分子数は 6E23。従って、11.1gのCaCl2の分子数は0.6E23。
CaCl2は1分子あたり3ヶのイオンからなっている。
0.6E23ヶの分子に対し1ヶあたり3ヶのイオンが存在しているから、1.8E23。

この回答への補足

補足で質問させてください＞＜
「CaCl2は1分子あたり3ヶのイオンからなっている」というのは、
Ca2+ と Cl- と Cl- のイオンでできているから3つということですか？

補足日時：2011/08/04 21:57

この回答へのお礼

ありがとうございました＾－＾
やっとわかりましたｗ

お礼日時：2011/08/05 22:02

No.2 回答者： manyuaru 回答日時： 2011/08/05 16:44

CaCl2の式量40.1+2*35.5=111.1[g/mol]

なので11.1[g]/111.1[g/mol]=0.0999[mol]

アボガドロ定数は6.02*10^23[個/mol]だから
6.02*10^23[個/mol]*0.0999[mol]=0.601*10^23[個]
なのでCaCl2は0.601*10^23個あります。

ここまでは前の人の解答ですが、イオンの解説を付け加えると
CaCl2 → Ca^2+ + 2Cl^-
なのでCaCl2一個は三個のイオンになります。

従って0.601*10^23個*3倍=1.80*10^23個です。

この回答へのお礼

わかりました！
親切な解説ありがとうございます＾－＾

お礼日時：2011/08/05 22:01