先日実験で、過酸化水素の分解反応を行いました。
22度と30度での実験データをもとに活性化エネルギーを求めたいのですが、何度計算しても値が負になってしまいます。
Ea = - (Rln(k_2/k_1 ))/((1/T_2 - 1/T_1 ))
この式に、
30度の時の反応速度定数k_1=0.03290、 温度T_1=30+273=303
22度の時の反応速度定数k_2=0.01895、 温度T_2=22+273=295
を代入して計算しました。
Rは設問ではR=1.987となっています。
この値を代入して計算すると、Ea=-1.225×10^4となってしまうのですが…
どなたかお力添えをよろしくお願いします。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
対数ln(k2/k1)がマイナスになって、式についていたマイナスと消し合うのを忘れただけでは?
1/T2-1/T1=8.95x10^-5
ln(k2/k1)=ln0.5760=-0.5517
Rln(k2/k1)=-1.0962
Ea=-(-1.0962/8.95x10^-5)=1.225x10^4 cal/mol
となります。
遅れましたがありがとうございます。
おっしゃる通り、対数を負にするのを忘れていたようです。
計算過程まで教えていただき、助かりました。
ありがとうございました。
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