元素分析と組成式の問題

C,H,Oだけからなる化合物33.0mgを元素分析にかけたところ、H2Oが19.8mg、CO2が48.4mg生成した。
この化合物の組成式を求めよ。

この問題がわからないので、よろしくお願いします。

No.1 回答者： MarcoRossiItaly 回答日時： 2012/02/07 01:13

まず教科書で元素分析のところを読んでください。

組成式の意味は分かりますか？それも確認してください。質量からモル数に変換するにはどうするのでしたか？原子量や分子量を使うのでしたね。質問者さん自身の解答を載せてください。


※質問者様へのお願い
皆様の回答には、不都合がなければ、お返事を書いてください。（一言のあいさつだけでも構いません。）いつもきちんと対応してくださっている質問者様には申し訳ないのですが、そうでないケースも多発しているため、このお願いは毎回載せさせていただいております。また、できればご質問の締め切りも、目的が達成されてから半日後から数日以内などの、早すぎず遅すぎない時期に行っていただければ、ありがたく存じます。なお、ポイント獲得の有無は、個人的にはほとんど気にとめておりません。どうぞよろしくお願いいたします。

この回答へのお礼

返事は毎回ちゃんと
返しているつもりです。
気づいた時ですが・・・

回答ありがとうございます。

お礼日時：2012/02/07 15:53

No.2 ベストアンサー 回答者： sphenis 回答日時： 2012/02/07 09:06

H2O 19.8mgの内、Hの質量はいくらでしょうか。

19.8×(2/18)mgですね。ここは大丈夫ですか？
同様に、CO2 48.4mgの内Cの質量は、48.4×(12/44)mgです。
また、化合物全体の重さ(33.0mg)から今出したHとCの重さを引くと、Oの重さが出ます。

後は、C、H、Oそれぞれの重さをmolに直して、整数比に直せばOKです。
ただし『組成式』ですから、例えばC2H4O2はCH2Oと、一番簡単な比にしなければいけません。

この回答へのお礼

わかりやすかったです！
ありがとうございます！

お礼日時：2012/02/07 15:54

No.3 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/02/07 09:36

水と二酸化炭素の生成量からそれぞれの元素のモル数を求めます。

H2O 19.8mg中の水素のモル数は
19.8*10^-3 / 18 * 2 = 2.20 * 10^-3
酸素のmol数は
19.8*10^-3 /18 = 1.10 * 10^-3
CO2 48.4mg中の炭素のモル数は
48.4*10^-3 / 44.0 = 1.10 * 10^-3
酸素のモル数は
48.4*10^-3 /44.0 * 2 = 2.20 * 10^-3
したがって化合物33.0mgに含まれた水素のモル数は
2.20 * 10^-3 mol
炭素のモル数は
1.10 * 10^-3 mo
酸素のモル数は
1.10 * 10^-3 + 2.20 * 10^-3 = 3.30 * 10^-3 mol
それぞれの元素の比は
C : H : O = 1.10 : 2.20 : 3.30 = 1 : 2 : 3
組成式はそれぞれの元素を整数比で表したものですから
CH2O3

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2012/02/07 15:54