加水分解

Na2CO3　　　の加水分解の仕方がよくわかりません
　　　　どなたか教えてください！！

CO3＾-2　　が反応すると思うんですがOH^-　　がでてきません。

No.3 ベストアンサー 回答者： rei00 回答日時： 2003/12/13 13:43

> Na2CO3　　　の加水分解の仕方

　こう書くと「Na2CO3」が加水分解を受ける事になりますが，それだと，「Na2CO3 は加水分解を受けません！」が回答になります。

　が，そう言う意味の質問ではないですよね。「Na2CO3 水溶液を使って●●を加水分解するときの反応の仕方」ですよね？

　とすると，既にある回答で正しいです。回答歴を拝見すると高１の方の様ですから，もう少し丁寧に回答しておきますね。

　まず，「平衡」と言う事は習われましたか？ Na2CO3 水溶液中で Na2CO3（直接は CO3^(2-) ）がどの様な平衡状態で存在するかが重要です。これを考える事で溶液中に存在する化学種が明らかになります。

　Na2CO3 は強塩基ですので溶媒の水分子から H+ を引き抜き，HNaCO3^(-) や Na2CO3 との平衡状態で存在します。

　　Na2CO3 ＋ H2O ⇔ NaOH ＋ NaHCO3
　　NaHCO3 ＋ H2O ⇔ NaOH ＋ H2CO3

　この結果，溶液中には NaOH が存在する事になります。もちろん，ここで書いた Na2CO3 や NaOH, NaHCO3 は「2Na^(+) ＋ CO3^(2-)」，「Na^(+) ＋ OH^(-)」，「Na^(+) ＋ HCO3^(-)」と解離していますので，実際の平衡は次の形になります。

　　CO3^(2-) ＋ H2O ⇔ HCO3^(-) ＋ OH^(-)
　　HCO3^(-) ＋ H2O ⇔ H2CO3 ＋ OH^(-)

　いかがですか？　OH^(-) が存在するでしょ？

この回答へのお礼

はい！平衡は習いましたし、高1です。
こんなに分かりやすくありがとうございます
２段階に加水分解すると分かりやすくなりますね

お礼日時：2003/12/14 05:40

No.5 回答者： Rossana 回答日時： 2003/12/13 13:53

敢えてイオン反応式ではなく化学反応式(Na+は反応には関係ないので面倒くさくなるだけだが…）で書けば

加水分解の式はそれぞれ
Na2CO3＋H2O→(←)NaOH＋NaHCO3　
NaHCO3＋H2O→(←)NaOH＋H2CO3
です．

※→(←)は上と下に同時に書けないのでこう書いています．平衡の時の矢印を意味しています．

No.4 回答者： Rossana 回答日時： 2003/12/13 13:44

加水分解の式は

Ａ：CO3-＋H2O→(←)OH-＋HCO3-　
Ｂ：HCO3-＋H2O→(←)OH-＋H2CO3
です．
Ｃ：H2CO3→(←)H+＋HCO3-　K1≒5×10^(-7) (mol/l)
Ｄ：HCO3-→(←)H+＋CO32- K2≒5×10^(-11) (mol/l)
K1≫K2より，Ｃ式よりＤ式の平衡はずっと左に片寄っていますね．
言い換えれば，CO32-の方がHCO3-よりも弱酸分子に戻ろうとする傾向が強いと言えるのです．
これはＡ，Ｂ式で言えばＡ式のCO3-の方が加水分解を起こしやすいということを意味しています．
よって，余談ですが，NaHCO3とNa2CO3の水溶液を比べた場合，Na2CO3の水溶液の方が塩基性が強いのです．

No.2 回答者： tizzy 回答日時： 2003/12/13 11:11

shiro-maiさん

Na2CO3　 >>> 　2Na^+ + CO3^2-
になりますから

お水を足して
2Na^+ 　 + 　CO3^2-　　+　　2H2O >>>

2Na^+　　+　　OH^-　+　HCO3^-　+　H2O >>>　　

2Na^+　　+　　2OH^-　　+　　H2CO3

こうでしょうか？

No.1 回答者： azicyan 回答日時： 2003/12/13 10:58

多分です。

Na2CO3　+ 2H2O -> H2CO3 + 2NaOH

じゃ無かったかな？

ちなみに
H2CO3 -> H2O + CO2

だとおもいました