化学で出てくる、深青色、深赤色、橙赤色、淡緑色、淡赤色、暗赤色、暗褐色、青白色、緑白色、血赤色濃青色 ……… これらの色の読み方をひらがなかカタカナで教えてください。また、これ以外にも、読みにくそうな色があれば、教えてくれるとありがたいです。よろしくお願いします。

こんにちは。深青色しんせいしょく深赤色しんせきしょく橙赤色とうせきしょく淡緑色たんりょくしょく淡赤色たんせきしょく暗赤色あんせきしょく暗褐色あんかっしょく青白色せいはくしょく緑白色りょくはくしょく血赤色（おそらく）けっせきしょく濃青色のうせいしょく＞また、これ以外にも、読みにくそうな色があれば、教えてくれるとありがたいです。青緑色せいりょくしょくあるいはあおみどりいろ赤紫色せきししょくあるいはあかむらさきいろ紫金色しきんしょく赤銅色しゃくどういろ

色の読み方。 -化学で出てくる、深青色、深赤色、橙赤色、淡緑色、淡赤- 化学

Q赤橙色の読み方しりませんか？

これはあかだいだい色と読むのでしょうか？
どなたかお知恵をお貸しください。
よろしくお願いします。

Aベストアンサー

「せきとうしょく」ではないでしょうか。

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Q薄橙、淡紫、淡青など、何と読むのか教えて下さい

薄橙、淡紫、淡青、帯黄白、灰赤、微黄赤、暗橙は何と読むのか教えて下さい。
薬の色〔欝に関する〕を示したものです。
音訳しているのですが、分からずにいます。

Aベストアンサー

　推測ですが、素直にそのまま音読みすればよいのではないでしょうか。
薄橙…はくとう
淡紫…たんし
淡青…たんせい
帯黄白…たいおうはく(黄白色を帯びている、という意味でしょうか)
灰赤…かいせき
微黄赤…びおうせき
暗橙…あんとう

　上の色について読んだことはありませんが、化学で化合物の色を表現するのに、
淡黄色…たんおうしょく
暗褐色…あんかっしょく
微橙色…びとうしょく
灰白色…かいはくしょく(IMEで一発で変換できました)
などは、使ったことがあります。自分の実験ノートや報告書に書くだけで、人に読み聞かせることはほとんどありませんが、頭のなかでは上のように読んでおり、たまに声に出して読むことがあります。自己流ですが、間違いではないと思います。ご参考までに。

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Q分子結晶と共有結合の結晶の違いは？

分子結晶と共有結合の結晶の違いはなんでしょうか？
参考書を見たところ、共有結合の結晶は原子で出来ている
と書いてあったのですが、二酸化ケイ素も共有結合の
結晶ではないのですか？

Aベストアンサー

●分子結晶
分子からなる物質の結晶。
●共有結合の結晶
結晶をつくっている原子が共有結合で結びつき、
立体的に規則正しく配列した固体。
結晶全体を１つの大きな分子（巨大分子）とみることもできる。

堅苦しい説明で言うと、こうなりますね（＾＾；
確かにこの２つの違いは文章で説明されても分かりにくいと思います。

>共有結合の結晶は原子で出来ている
先ほども書いたように「原子で出来ている」わけではなく、
「原子が共有結合で結びついて配列」しているのです。
ですから二酸化ケイ素Ｓｉ...続きを読む

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Q「淡青」って実際どう読めばいいんでしょうか？ググってもよくわかりません。

「淡青」って実際どう読めばいいんでしょうか？ググってもよくわかりません。

Aベストアンサー

「うすあお」ですね

http://www.weblio.jp/content/%E6%B7%A1%E9%9D%92

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Q元素と原子の違いを教えてください

元素と原子の違いをわかりやすく教えてください。
よろしくお願いします。

Aベストアンサー

難しい話は、抜きにして説明します。“原子”とは、構造上の説明に使われ、例えば原子番号、性質、原子質量などを説明する際に使われます。それに対して“元素”というのは、説明した“原子”が単純で明確にどう表記出来るのか？？とした時に、考えるのです。ですから、“元素”というのは、単に名前と記号なのです。もう一つ＋αで説明すると、“分子”とは、“原子”が結合したもので、これには、化学的な性質を伴います。ですから、分子は、何から出来ている？？と問うた時に、“原子”から出来ていると説明出来るのです。長くなりましたが、化学的or物理的な性質が絡むものを“原子”、“分子”とし、“元素”とは、単純に記号や名前で表記する際に使われます。

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Q蒸気圧ってなに？

高校化学IIの気体の分野で『蒸気圧』というのが出てきました。教科書を何度も読んだのですが漠然とした書き方でよく理解できませんでした。蒸気圧とはどんな圧力なのですか？具体的に教えてください。

Aベストアンサー

蒸気圧というのは、主として常温付近で一部が気体になるような物質について用いられる言葉です。

液体の物質の場合に、よく沸点という言葉を使います。
物質の蒸気圧が大気圧と同じになったときに沸騰が起こります。
つまり、沸点というのは飽和蒸気圧が大気圧と同じになる温度のことを言います。
しかし、沸点以下でも蒸気圧は０ではありません。たとえば、水が蒸発するのは、常温でも水にはある程度の大きさ（おおよそ、0.02気圧程度）の蒸気圧があるためにゆっくりと気化していくためであると説明できま...続きを読む

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Q無機化学はなにを暗記すればいいんですか？

無機化学は暗記だと書いてありました。
参考書を開いたら、いろいろ書いてあります。
が、なにを覚えればいいのかわかりません。

例えば、フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体

これをまんま覚えればいいのでしょうか？
教えてください。

Aベストアンサー

こんにちは。無機化学は確かに暗記が必要ですが、理解を伴った効率的な暗記が必要です。

「フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体、フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体、フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体」と唱えてもいざ問題を解くときには忘れてしまいます。

無機化学は極めようと思っても、学生には無理があります、ごくまれに難関大学でマイナーな元素の性質を問う問題もありますが、無機で出る問題はほとんど決まっています。

あなたはおそらく無機化学初心者でしょうから、頻出事項とマイナーな事項の区別がつかないと思いますので、参考書を使うことをお勧めします。

現在あなたが持っている参考書が何なのかわかりませんが、多くの参考書には「重要！」「ここがポイント！」などの重要箇所があると思います。まずはそこを覚えましょう。

もしあなたの参考書が使いにくいのならば、別の参考書にしましょう。あまりマニアックなのは避けて、シンプルで基礎的な参考書にしましょう。東進ブックスの「岡野の化学をはじめからていねいに（無機・有機化学編）」などがお勧めです。

さて暗記するコツを教えましょう。無機化学で暗記する物は大きく分けて２つです。１つは物質の性質。もう一つは化学反応式です。物質の性質はほとんど丸暗記です。ですが性質が似ている元素のグループを知っていると覚えることが少し減ります。アルカリ金属・アルカリ土類金属・遷移元素・ハロゲン・希ガスや両性元素・酸性酸化物・塩基性酸化物などのグループは押さえましょう。またゴロで覚えるのも効果的です。私が使っているのは、両性元素は「ああすんなり（Zn Al Sn Pb）」。「ひ　さん　に働く」で「非」金属の酸化物は「酸」性酸化物。「禁　煙」したい「金」属の酸化物の「塩」基性酸化物。などなど。

化学反応式についてはほとんど暗記の必要はありません。反応の原理だけ知っていれば知らない化学反応式でも書けます。そのために必要な知識を書きます。

（1）イオン化傾向の大きい順番
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au(貸そう　か　な　ま　あ　あ　て　に　すん　な　ひ　ど　す　ぎ　るしゃっ（はく）　きん)
（２）基本的な反応原理
・弱酸の塩　+　強酸　→　強酸の塩　+　弱酸　（弱い者は出ていけ！反応）
・弱塩基の塩　+　強塩基　→　強塩基の塩　+　弱塩基　（弱い者は出ていけ！反応）
・揮発性酸の塩　+　不揮発性酸　→　不揮発性酸の塩　+　揮発性酸

・イオン化傾向がＡ＞Ｂのとき
　Ａ　+　Ｂの陽イオン　→　Ａの陽イオン　＋　Ｂ

・酸性酸化物　+　塩基　→　塩　+　水　（中和反応）
・塩基性酸化物　+　酸　→　塩　+　水　（中和反応）

・酸性酸化物　＋　水　→　オキソ酸
・塩基性酸化物　＋　水　→　塩基

・両性酸化物　+　塩基　→　塩　+　水　（中和反応）
・両性酸化物　+　酸　→　塩　+　水　（中和反応）

それでは、また何かあったらどうぞ。

こんにちは。無機化学は確かに暗記が必要ですが、理解を伴った効率的な暗記が必要です。

「フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体、フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体、フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体」と唱えてもいざ問題を解くときには忘れてしまいます。

無機化学は極めようと思っても、学生には無理があります、ごくまれに難関大学でマイナーな元素の性質を問う問題もありますが、無機で出る問題はほとんど決まっています。

あなたはおそらく無機化学初心者でしょうから、頻出事項とマイナーな事項の区別が...続きを読む

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Q色の読み方を教えて下さい。

下記の漢字の読み方でいいのでしょうか？

・赤み→あかみ
・青み→あおみ
・黄み→きみ
・灰み→はいみ
・緑み→みどりみ
・紫み→むらさきみ
・黒み→くろみ
・白み→しろみ

もしわかる方がいましたら色の読み方を教えて下さい。
また意味とかも教えていただけたら幸いです。
申し訳ありませんが宜しくお願いします。

Aベストアンサー

読み方はその通りでいいと思います。
赤み，黄み，緑み，青み，紫みの５つは色相に関する修飾語，
灰み，黒み，白みの３つは明度と彩度に関する修飾語ですが，
JIS系統色名やPCCSでは黒み，白みの語は使われていないはずです。

■IROUSE／表色系・JIS
　http://www.geocities.jp/net_t3/color/what02_4.html

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Q鉄イオンになぜFe2+とFe3+があるの？

イオンに価数の違うものがあるという現象が理解できません・・・。

例えば、水素イオンだったらH+しかありませんよね。電子を一つ外に出した方が安定だから。

でも、鉄イオンにFe2+とFe3+があるじゃないですか！！

じゃあ、このイオンたちは外に電子を二つだしても、三つだしても安定なのでしょうか。変です。安定状態は一つじゃないんですか。あの最外核電子が希ガスと同じになると安定。

仮に安定状態にかかわらずイオンになれるんだとすれば、Fe+～Fe10+とかいくらでもありそうな気がするのです。でも、鉄の場合はFe2+とFe3+くらいしか聞かないですし、水素の場合のH2+も聞きません。どうしてでしょう(-_-;

Aベストアンサー

イオン化エネルギー（単位はｋＪ／ｍｏｌ）

Ｈ　　１３１２

Ｎａ　４９５　　４５６２　　６９１１
Ｍｇ　７３７　　１４７６　　７７３２

Ｋ　　４１９　　３０５１　　４４１０
Ｃａ　５８９　　１１４５　　４９１０

Ｈｅ　　２３７３　　５２５９
Ｎｅ　　２０８０　　３９５２
Ａｒ　　１５２０　　２６６５　

１．不活性元素（希ガス）の電子配置から先に行くのは難しいのが分かります。
　　Ｎａ^2+は存在しないだろうというのはエネルギー的な判断として可能です。

２．Ｃａ^2+を実現するために必要なエネルギーはＮａ^+を実現するために必要なエネルギーよりも２倍以上大きいです。でもＣａ^2+は安定に存在します。これはイオン化エネルギーの大きさだけでは判断できない事です。
ＣａＯとＮａＣｌは結晶構造が同じです。融点を比べると結合の強さの違いが分かります。
ＮａＣｌ　８０１℃　　　ＣａＯ　　２５７２℃

ＣａＯの方が格段に結合が強いことが分かります。
結合が強いというのを安定な構造ができていると考えてもいいはずです。
ＮａＣｌは(＋)、(－)の間の引力です。ＣａＯは(２＋)、(２－)の間の引力です。これで４倍の違いが出てきます。イオン間距離も問題になります。Ｃａ^+には最外殻のｓ軌道に電子が１つ残っていますからＣａ^2+よりも大きいです。荷電数が大きくてサイズの小さいイオンができる方が静電エネルギーでの安定化には有利なのです。
Ｆｅ(ＯＨ)2よりもＦｅ(ＯＨ)3の方が溶解度が格段に小さいというのも２＋、３＋という電荷の大きさの違いが効いてきています。サイズも小さくなっています。

イオンは単独では存在しません。必ず対のイオンと共に存在しています。
水和されていると書いておられる回答もありますが対のイオンの存在によって安定化されるというのが先です。
水溶液の中であっても正イオンだけとか負イオンだけとかでは存在できません。水和された正イオンと水和された陰イオンとが同数あります。水和された負イオンの周りは水和された正イオンが取り囲んでいます。液体の中にありますからかなり乱れた構造になっていますが正負のイオンが同数あって互いに反対符号のイオンの周りに分布しているという特徴は維持されています。

３．ｄ軌道に電子が不完全に入っている元素を遷移元素と呼んでいます。
　　「遷移」というのは性質がダラダラと変わるということから来た言葉です。普通は族番号が変われば性質が大きく変わります。周期表で横にある元素とは性質が異なるが縦に並んでいる元素とは性質が似ているというのが元素を「周期表の形にまとめてみよう」という考えの出発点でした。だから３属から11族を１つにまとめて考えるという事も出てくるのです。
　性質が似ているというのは電子の配置に理由があるはずです。電子は最外殻のｓに先に入って後からｄに入ります。エネルギーの逆転が起こっていますが違いは小さいものです。まず外の枠組み（ｓ軌道）が決まっている、違いは内部（ｄ軌道）の電子の入り方だけだというところからダラダラ性質が変わるというのが出てきます。Ｍ^2+のイオンがすべて存在するというのもここから出てきます。１１族の元素に１＋が出てくるのは内部のｄ軌道を満杯にしてｓ軌道電子が１つになるというからのことでしょう。これは＃７に書かれています。でもそれがなぜ言えるのかはさらに別の理由が必要でしょう。
　ｓ軌道の電子が飛び出してイオンができたとすると残るのはｄ軌道の電子です。イオンのサイズがあまり変わらないというのはここから出てきます。
　イオンの価数の種類が１つではないというのも遷移元素の特徴です。エネルギーにあまり大きな違いのないところでの電子の出入りだという捉え方でもかまわないと思います。イオン単独で考えているのではなくてイオンが置かれている環境の中で考えています。イオン化エネルギーの大小だけではありません。
　色が付いている化合物が多いというのもエネルギー的にあまり大きな違いのない電子配置がいくつか存在する、そのエネルギー状態は周囲の環境によって割合と簡単に変化するという事を表しています。普通なら電子遷移は紫外線の領域です。可視光の領域に吸収が出るのですから差の小さいエネルギー準位があるという事です。この色が周りに何があるかによって変化するというのも、変動しやすいエネルギー順位があるという証拠になるのではないでしょうか。酸化銅、硫酸銅、塩化銅、硝酸銅、結晶の色は異なります。水和された銅イオン、アンモニアが配意した銅イオンもはっきりとした色の違いがあります。

４．今考えているイオンの電荷は実電荷です。酸化数は実電荷に対応しているとは限りません。
　単原子イオンの酸化数はイオンの価数そのままですが、単原子イオンではない、分子中の原子、または多原子イオンの中の原子の酸化数は形式的に電荷を割り振ったものです。イオンでないものであってもイオンであるかのように見なしているのです。「Ｃｒ^(6+)」が存在するなんて書かれると「？？？？」となってしまいます。Ｃｒ２Ｏ３の融点が２４３６℃、ＣｒＯ3の融点が１９６℃であるという数字から考えるとＣｒＯ3はイオン性ではありません。無水クロム酸とも言われていますがＣｒＯ４^2-の中の結合と同じであろうと考えられます。
　ＣＯ２はＣ^(4+)１つとＯ^(2-)２つが結合したものと教えている中学校があるように聞いていますが困ったことです。「硫酸の中の硫黄の原子価は６＋である」と書いてある危険物のテキストもあります。酸化数と原子価の混同はかなり広く見られることのようです。Ｃｒ^6+　という表現はそれと同列のことですから堂々と回答に書かれては困ることです。

イオン化エネルギー（単位はｋＪ／ｍｏｌ）

Ｈ　　１３１２

Ｎａ　４９５　　４５６２　　６９１１
Ｍｇ　７３７　　１４７６　　７７３２

Ｋ　　４１９　　３０５１　　４４１０
Ｃａ　５８９　　１１４５　　４９１０

Ｈｅ　　２３７３　　５２５９
Ｎｅ　　２０８０　　３９５２
Ａｒ　　１５２０　　２６６５　

１．不活性元素（希ガス）の電子配置から先に行くのは難しいのが分かります。
　　Ｎａ^2+は存在しないだろうというのはエネルギー的な判断として可能です。

２．Ｃａ^2+を実現するために必要...続きを読む

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Q酸化作用とは？

大学受験範囲です

問題を解いているときに「酸化作用」という用語が出てたのですが知りませんでした。
検索してみたのですが、定義等みつけられませんでした。

(1)「酸化作用」の定義を教えてください

(2)「酸化作用が強い」や「酸化作用が弱い」などという記述もあったのですがその意味を教えてください

(3)↑その強弱がなにに由来するか教えてください

(3)「酸化作用の強さ」と
「酸化剤としての強さ」「還元剤としての強さ」はどういう関係になっているのでしょう？

Aベストアンサー

酸化作用とは、文字通り
　相手の物質を「酸化させる」作用
のことです。つまり、"酸化させる"とはどのようなことを意味するのだったかを再確認すれば良いのです。

(1)「相手に酸素Ｏを無理矢理でも与えること」を"酸化させる"の意味とするなら
　相手に酸素を与える作用を、酸化作用という、ということになります。
　たとえば、酸化銅ＣｕＯを炭素と共に熱してやると、ＣｕＯがＯを炭素Ｃに与えて、自身は銅の単体になり、相手(炭素）はCO2となりますから、「ＣｕＯはＣに対して酸化作用を及ぼした」、と言えます。
(2)「相手から水素Ｈを奪い取ること」を"酸化させる"の意味とするなら
　相手から水素を奪う作用を、酸化作用という、ということになります。
　たとえば、エタノールC2H5OH　の適当な温度の蒸気にして酸化銅ＣｕＯに触れさせると、エタノールは一部の水素原子を失ってアセトアルデヒドになりＣｕＯは、CuとH2Oとに変化します。このときは、「ＣｕＯはエタノールに対して酸化作用を及ぼした」、と言えます。
(3)「相手物質から電子を奪い取ること」を"酸化させる"の意味とするなら
　相手物質から電子を奪う作用を、酸化作用という、ということになります。
　たとえば、ＣｕＯは、ＣｕはCu++，ＯはO--のイオンとして結合し合っているとみることができます。ＣｕＯに高温の水素Ｈ2を触れさせると、Ｃｕ++はＨ2から電子を奪って、自身はＣｕ単体になり、ＨはＨ+となり、Ｏ--と結合してＨ2Ｏなります。
このとき、「ＣｕＯの銅Ｃｕは、Ｈ2に対して酸化作用を及ぼした」と言えます。

"酸化"には、上記のように、多様な見方（説明）があります。(1),(2)は、酸素や水素が関与している反応の場合に限定的ですが、(3)は、そのような限定から解放されている、より"本質的"な定義と言えます。もちろん、(3)の見方をするなら、酸素を与えること，水素を奪うことも含めて、統一的に説明できます。

ですから、何も限定していない状況下なら、「相手物質から電子を奪い取る作用」を"酸化作用"と呼ぶのが良いでしょう。

酸化作用の強弱。これも文字通り、酸化作用が強いか弱いかのことです。
たとえば、過マンガン酸カリウム　KMnO4 は、多くの物質に対して酸化作用を及ぼすことができる、かなり酸化作用の強い酸化剤です。
一方、過酸化水素 H2O2 は、相手によっては酸化作用を及ぼすことができるのですが、過マンガン酸カリウムと反応するときには、むしろ酸化される側になります。
つまり、KMnO4はH2O2より酸化作用が強い、と言えるわけです。
酸化作用の強さは、相手物質が何かによって、変わるということは知っておきましょう。

酸化作用の強弱が生じる理由。　或る物質が、他の物質と電子の遣り取りをする反応をする際に、電子を奪う側になるか失う側になるかは、物質の性質によります。電子を奪う側になりやすい物質は、酸化作用の強い物質といえますし、相手によっては電子を奪うこともあるが、別の物質相手だとその作用を発揮できないなら、酸化作用はそれなりの強さということになるでしょう。

酸化作用を示す物質を、酸化剤と言います。或る物質Ａが、他の或る物質Ｂに対して酸化作用を示すなら、ＡはＢに対して酸化剤として働いた、と言います。もちろん、酸化作用が強い物質は、強い酸化剤です。
酸化作用をしている物質に対して、還元剤という呼称は使いません。還元作用（酸化作用の逆です）をする物質を還元剤と言い、その作用が強ければ強い還元剤ということになります。　ただし、先に書きましたように、H2O2のように、相手物質が何であるかによって、酸化作用を示す場合と還元作用を示す場合があるように、酸化剤・還元剤という呼称も、相手物質を指定して初めて意味が有る言葉となります。

酸化作用とは、文字通り
　相手の物質を「酸化させる」作用
のことです。つまり、"酸化させる"とはどのようなことを意味するのだったかを再確認すれば良いのです。

(1)「相手に酸素Ｏを無理矢理でも与えること」を"酸化させる"の意味とするなら
　相手に酸素を与える作用を、酸化作用という、ということになります。
　たとえば、酸化銅ＣｕＯを炭素と共に熱してやると、ＣｕＯがＯを炭素Ｃに与えて、自身は銅の単体になり、相手(炭素）はCO2となりますから、「ＣｕＯはＣに対して酸化作用を及ぼした」、と言えま...続きを読む

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