飽和塩化ナトリウム水溶液とエチルアルコール、NaOHの反応について

飽和食塩水にそれぞれ、
１．固体の水酸化ナトリウム１粒
２．エチルアルコール
を入れたところ、
１．周りに小さな結晶が少量析出
２．小さな粒の沈殿が多量に析出
しました。

おそらく両方とも生じたのは食塩だと思うのですが、なぜこのような反応が起こったのでしょうか。
また、なぜエチルアルコールのほうが多くの食塩を得られたのでしょうか。
今現在の私の考えでは、

１．共通イオン効果による食塩の析出。ナトリウムイオンの一部が水酸化ナトリウムになったため少ない
２．エチルアルコールが水和したために食塩が溶けるための水が無くなったために食塩が析出

なのですが…。また、もしこの溶液に不純物が含まれていた場合、どのような反応が起こることが考えられるでしょうか。

よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： Myrddin 回答日時： 2004/05/14 20:20

　こちらも先ほどの塩化水素の話と同じで、ナトリウムイオンが過剰になると周りの塩化物イオンを捕まえて結晶化します。

　このとき、固体の水酸化ナトリウムが溶け出した瞬間に塩化物イオンを捕まえてしまうために、固体表面だけで結晶が生成するものと考えられます。
　このとき一緒に溶けだしたはずの水酸化物イオンはそのまま遊離しています。
　エチルアルコールについてはその通りです。

　不純物が含まれている場合、水に対する溶解度が低い成分から順に結晶が析出します。

参考URL：http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=857652

この回答へのお礼

こちらでも解答して頂いて大変恐縮です。有難う御座います。大変分かりやすい回答で有難いです。

お礼日時：2004/05/16 00:08