No.2
- 回答日時:
物質量とは、「物質の量」でしたね。
長さ、質量、時間、電流、温度、光度と同様の物理量です。それぞれの単位は
長さ m
質量 kg
時間 s
電流 A
温度 K
光度 cd
物質量 mol
でしたね。これら6個はSI基本単位( http://ja.wikipedia.org/wiki/SI%E5%9F%BA%E6%9C%A … )です。
モルの定義は
1. モルは、0.012 キログラム(12グラム)の炭素12の中に存在する原子の数と等しい要素粒子を含む系の物質量である。
2. モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。
でしたね。この定義だけは、正確に(覚えるだけじゃなく)間違いなく理解しておくこと。
★アボガドロ定数個6.02×10²³個が1モルじゃない。
1モルを数えてみたら約6.02×10²³個で、それをアボガドロ定数と言う
>求められるものは溶質のCuSO4のモル数じゃないんですか。
「【要素粒子を指定する必要がある】が、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。」ここを理解できていないようですね。
具体的には
1モルの【水】には、2モルの【水素原子】と1モルの【酸素原子】が含まれる。電気分解すると、1モルの【水素】と、1/2モルの【酸素】が発生する。
※最後の【水素】【酸素】は【物質】です。(教科書の最初の最初)
硫酸1モルには2モルの水素原子、4モルの酸素原子、2モルの硫黄が含まれていて、水に溶かすとほぼ100%電離して2モルの水素イオンを生じる。
とかの文章の意味を読み解いて見ましょう。
>モル濃度10mol/Lに10Lかけると100molのCu2+のモル数を求めることが出来る
これ間違っている。文章を正確に読取らないと、当然書かれていること理解できないはずです。
[重要な訂正]
モル濃度(10mol/L)の希硫酸100mL中に含まれる銅イオンCu²⁺の物質量は、100mL/1L = 0.1 をかけると求められる。
とかじゃないのですか???
10(mol/L) × 0.1 = 1(mol)
あなたの課題
1. 物質量とその単位モルの意味を正確に理解すること
2. なによりも文章や会話から意図を正確に読取る訓練をすること
2.は漫画や動画じゃ身につきません。絵のない小説などを沢山読みましょう。だって小説で「時計」という単語が出てきたら、腕時計?柱時計?鳩時計?懐中時計?デジタル?アナログ?と頭の中で色々な時計が駆け巡る。ずうっと読んでいくと、その時計の姿がはっきりしてくる。
漫画や動画だと作者のイメージがそのまま押し付けられるので、読み解く必要はないので、それが身につかない。
数学や理科だけじゃなく、すべての科目で文章や会話から読み解く力は必要ですよ。
この回答への補足
質問するもとになった問題です。もう一回質問をし直します。
問題
1.0mol/Lの硫酸銅〈II)水溶液500mLに白金電極を浸し, 10Aの電流で 32分10秒間電気分解した。 この電気分解で流れた電子の物質量と, 電解後の水 溶液中の銅(II)イオンCu2+のモル濃度の組合せと して最も適当な値を, 次の (1)~(6)のう ちから一つ選べ。 ただ し, 電解液中の硫酸銅(II)はすべて電離してお り, 電気分解による溶液の体積変化は無視できるものとする。 またファラデー定数は9.65^10⁴c/molとする。
解答
硫酸銅水溶液の電気分解によ り、陽極と陰極では次 の反応が起こる。
(陽極 Pt) 2H₂0 → 4H+ + 0₂+4e一
(陰極 Pt)Cu2+ +2e-→Cu
陰極には Cu2+の反応で Cu が析出するので' 電解液中のCu2+の濃度〔mol/L〕は電解前に比べて減少する。
「 電解前の 1.0mol/Lの 硫酸銅(II )水溶液 500 mL 中の Cu2+の物質量は,
1.0^500/1000=0.50[mol]」
疑問に思っているところは上の「」の部分です。後にも問題の解答が続くんですが、それは理解できています。
それで、本題なんですが、
自分は硫酸銅水溶液のモル濃度 1.0mol/Lに水溶液の体積500ml をかけると
硫酸銅水溶液の溶質である硫酸銅の物質量が出てくると思うんですか、
なぜ、問題のようにCu2+の物質量が出てくんですか。
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