一酸化炭素5.6ｇが完全燃焼するときの酸素量は、標準状態(0°C、１気圧・・・

危険物乙４類の試験問題集からです。
[問5] 一酸化炭素5.6ｇが完全燃焼するときの酸素量は、標準状態
　　　　(0°C、１気圧(1.013×10の５乗Pa）で何ℓか。ただし、標準状態１molの気体の
　　　体積は22.4ℓとし、原子量はC=12、O=16とする。
　　　2CO + O2→２CO2
[解説] 一酸化炭素(CO)の分子量は、１２＋１６＝２８。
　　　　燃焼させるのは5.6gであるため、5.6÷２８＝0.2モル。
　　　　化学反応式によると、一酸化炭素２分子と酸素１分子が反応している。このため、
　　　　　一酸化炭素0.2モルに対して、酸素0.1モル消費する。
　　　　　標準状態の気体は１モル＝22.4ℓであることから、22.4ℓ×0.1モル＝2.24ℓ
　　　　の酸素分子が必要となる。
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以上ですが、解説で”一酸化炭素２分子”とあります。COであれば”炭素１分子”ですが
どうして”一酸化炭素２分子”で１分子多いみたいです？ここで言う”一酸化炭素２分子
とは、何に当たるのでしょうか？よろしくお願いいたします。

No.1 ベストアンサー 回答者： fine_day 回答日時： 2015/04/21 08:09

”一酸化炭素２分子”というのは「COが２つ」ということです。

化学反応式に「2CO」と書かれている部分、ここを示しています。

問題文中の化学反応式を文章で表すと
「一酸化炭素２分子と酸素１分子が反応して、二酸化炭素２分子となる」
解説に書かれているのはこの前半です。

なお、同じ表現を使うとCOは「一酸化炭素１分子」です。
分子を構成する元素だけを指しているのか、分子そのものを指しているのか注意を。

この回答へのお礼

ご回答と誠にありがとうございました^^
”化学反応式に「2CO」と書かれている部分”
　以上了解です。
　
　問題中新たに疑問が生じましたので再度書き込みます。
今後ともよろしくお願いいたします。

お礼日時：2015/04/22 03:55