pHの水素イオンの数とアボガドロ定数との関係を教えてください。

水の1モルは①6×10＾23個。イオンになるとH＋は①と同数、OH－は半分の①／２個。そして、水の電離はH＋が１０＾－７乗。電離比率はこんな割合ですか？

自分はよく分かってないと思います。マイナス７乗モルが非常に少ないように思います。わかりやすく教えてください。

質問者からの補足コメント

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  アボガドロを考えません。中性で10^-7のH＋の数とすると、塩酸などを足していくとH＋増える。数量的に酸性ｐH１を超えることはないのでしょうか？

    補足日時：2016/10/28 22:01

No.3 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/10/29 11:20

アボガドロ定数/モルと極めて密接な関係がありますが・・・・

水素イオン濃度(指数)は「水素イオンの濃度を対数によって表す物理量である。水素イオンのモル濃度を、mol/Lまたはmol/dm3単位で表した数値の逆数の常用対数で示したもの( https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E7%B4%A0 … )」
　この定義を忘れてpHを語る資格はない。

pH = - log₁₀[H⁺]　　　
　　厳密には水素イオンの活量ですが、通常の範囲内では水素イオン濃度と同じと考えてよい

水は、きわめてわずか電離して、水素イオン H⁺ と水酸化物イオン OH⁻ のイオンになります。
　　　￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣
中性では、その量は、約10⁻⁷ mol/L、当然水酸化物イオンも 約10⁻⁷ mol/L

＞水の1モルは①6×10＾23個。イオンになるとH＋は①と同数、OH－は半分の①／２個。そして、水の電離はH＋が１０＾－７乗。電離比率はこんな割合ですか？
★水の1モルは①6×10＾23個。
　ここは違う。1Lの水は、約 56モルですよ。
★イオンになるとH＋は①と同数、
　そのうちで、10⁻⁷ molしか電離していないということ。
★OH－は半分の①／２個
　H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻
　ですから同数

　これは平衡ですから、水素イオンの濃度が増えると、水酸化物イオンの濃度は減る。10倍になると1/10になる。
　酸性だろうが中性だろうが、水素イオン濃度を[H⁺]、水酸化物イオンの濃度を[OH⁻] とすると
[H⁺]×[OH⁻] = 10⁻⁷
であるということ。

　対数にすると掛け算が足し算、割り算が引き算になるのは理解されているとして・・
　水素イオン濃度の逆数の対数をpHとすると、
常に
　pH + pOH = 14

No.2 回答者： doc_somday 回答日時： 2016/10/28 22:11

>塩酸などを足していくとH＋増える。

数量的に酸性ｐH１を超えることはないのでしょうか？
pＨを勉強し直して下さい、pＨには負値があるのですよ。

この回答へのお礼

ありがとうございます。ｐHの勉強します。孫に教える予定。60代爺。

お礼日時：2016/10/28 23:33

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2016/10/28 19:20

早い話、水は非常に解離しにくいのです。

さらに[H^+][HO^-]=10^-14という式をよく見ると、難溶性物質の溶解〈度)積と同じで、アボガドロ数とは何の関係も無いのです。測ってみたらそうだった。そのため濃度だけが問題で他は忘れて下さい。