拡散の反応速度を求める問題で・・・・

ある反応過程の活性化エネルギーが20000cal/molで、その時の反応速度を500℃の時の2倍にするには温度を何度を上げれば良いか
という問題です。
速度∝exp(-(Q/RT))
を参考にとけとかいてあります

Qは活性化エネルギーです
これ教えてください！

No.1 回答者： drmuraberg 回答日時： 2017/01/05 01:11

速度ｋ=Aexp(-(Q/RT)) Aは比例定数、と置く。

温度T1での速度k1はｋ1=Aexp(-(Q/RT1)) 、
温度T2での速度k2はｋ2=Aexp(-(Q/RT2)) 。

温度T1から温度T2に上昇した時の速度の比は、
k2/k1=exp(-(Q/R)(1/T2-1/T1))

両辺の自然対数Lnを取ると
Ln(k2/k1）=-(Q/R)(1/T2-1/T1))

この式に、Q＝20000cal/mol、R=1.987 cal/mol、T1=500+273
773 °Kを代入し、k2=2k1 (k2/k1=2、Ln2=0.6931)としてT2を
求める。

結果はT2=801.5　°K　（要検算！）、
つまり　T2-T1 =801.5-773 =28.5　°K（℃）

この回答へのお礼

わかりやすかったです！ありがとうございます

お礼日時：2017/01/12 02:37