A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
そんなものは計算不能です。
たとえば、非常に薄い塩酸と水酸化ナトリウムというのであれば計算可能でしょうけど、一般的にその手のものは緩衝溶液ですので、多くの成分が含まれています。ご存知のように、そもそも、緩衝溶液は酸や塩基が入ってもpHが変化しにくいようにするためのものですので、話はややこしいです。
まあ、常識的に考えれば、4と9の間になりそうですけど、成分によってはそうならない可能性もあるでしょう。
No.1
- 回答日時:
pH4:体積がVで水素イオン量がaとすると
4=-log₁₀[a/V]
a/V=10⁻⁴ ・・・・①
pH6:体積がVで水素イオン量がbとすると
6=-log₁₀[b/V]
b/V=10⁻⁶ ・・・・②
pH9:体積がVで水素イオン量がcとすると
9=-log₁₀[c/V]
c/V=10⁻⁹ ・・・・③
全部を混ぜて3Vの液体にすると、水素イオンの濃度は (a+b+c)/3V だから、pHは
-log₁₀[(a+b+c)/3V]
=-log₁₀[(10⁻⁴+10⁻⁶+10⁻⁹)/3]
=4.47・・・・
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