化学についてです。この赤で覆った部分がわかりません。教えてください。

化学についてです。この赤で覆った部分がわかりません。教えてください。

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2017/04/12 17:15

問（１）では、最初に塩化物イオンが存在しない状態で、塩化銀（ＡｇＣｌ）が溶けることによって存在し得る塩化物イオン濃度を、その溶解度積から求めました。

問（２）では、塩酸に由来する塩化物イオンが既に存在します。
ここに塩化銀を加えると、塩化銀の溶解によって塩化物イオンの増加があるはずです。（これが、「0.1＋ｙ」）

※ｙが塩化銀の溶解に由来するので、「濃度であること」をふくめて、ｙ＞0であることは明らかです。
硝酸銀のような塩化物イオンを含まない塩を溶解させた場合、塩化物イオンの濃度は沈殿の析出にともなって、減少してもかまいませんが、溶解させるのが共通の塩化物イオンを含む塩です。これが「共通イオン効果」ですね。
おそらく質問者さんの腑に落ちない点は、ここではないでしょうか。

しかし、塩化銀は難溶性であり、その溶解度積は一定です。
つまり、その塩化物イオンの増加量は最大でも（１）で求めた値より小さいことになります。（これが、「ｙは（１）のｘより小さいので」）
よって、0.1＜0.1＋y<0.1+X=0.1＋1×10＾-5≒0.1
ゆえに、0.1＋y≒0.1
としてかまわないのです。