この問題教えてください！

この問題教えてください！

質問者からの補足コメント

• ①②③の式はわかります。それからどうしたらいいかわかりません

    補足日時：2017/10/25 21:27

No.2 回答者： Zincer 回答日時： 2017/10/25 22:38

仮にシュウ酸がない時に中和した場合の計算はできますか。

それが分から場合はそこから復習する必要があります。

この問題では、
①に③を加えた時にアルカリが多くなり、その過剰分を②で中和しています。

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2017/10/25 15:17

酢酸は１価の酸

水酸化ナトリウムは１価の塩基（アルカリ）
は良いとして、
「シュウ酸は２価の酸」であることはわかりますか。
価数とは酸（または塩基）の能力のようなの物で、「２価」であるとは１個の分子で２個の水素イオンを持っている（つまり出すことができる）ことを意味しています。
次に「中和」とは、「酸が持っている水素イオン」と「塩基の持つ水酸化物イオン」が等しくなった状態です。

では本題
分からない（つまり求めたい）酢酸のモル濃度をX mol/L とすると、２０ｍｌ中の水素イオンの物質量（モル数）は
X （mol/L）×　２０／１０００（L）×１　・・・①
同様にシュウ酸水溶液の水素イオンは
４×10^-2　×　6／１０００（L）×2　・・・②
水酸化ナトリウム溶液の水酸化物イオンは
１×10^-1　×　7／１０００（L）×1　・・・③
ですね。
※有効数字での表記は省略しています。記述式の解答の場合は上の式をそのまま書くと減点されますよ。

①と②と③がどうなれば中和するかわかりましたね。
あとは、考えてみましょう。
もし、わからなければ補足してください。
一応注意しておきますが、有効数字は3桁です。