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No.1
- 回答日時:
1.
1) さすがに、これは教科書を探そう。
2) 反応式の酸素の数を見れば、それが、水 1.0mol を生成するために必要な酸素の物質量。
3) まず、水素 6.0gal が、いくらの物質量に相当するかを確認する。
この情報は、周期表に書いてある。(原子 1mol が 質量数(g)と考えて、実用的にはOK)
ただし、自然界に存在している水素は、H2 であることに注意。
水素 6.0g の物質量がわかれば、生成される水の物質量がわかる。
これと、水の質量数(= 水素の質量数 × 2 + 酸素の質量数)
から、水の質量が判る。
2.
2) 化学式の左辺の、エタンと水の係数を比較すると、エタン 0.4mol に対して
必要な酸素の物質量がわかる。
3) エタンの 質量数を計算する(Cの質量数 × 2 + Hの質量数 × 6)
この質量数から、エタン 16gの物質量を算出する
2) の答から、必要な酸素の物質量が判る。
(理想)気体の状態方程式から、上で求めた物質量の酸素の体積が判る。
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