No.1ベストアンサー
- 回答日時:
水1.00Lの質量は1000gですが、何かを溶かした水溶液の1.00Lは必ずしも1000gではありません。
たとえば密度が1.10g/mLの水溶液なら1.00Lで質量は1100gです。
この場合は溶質が100g入っていても10.0%にはなりません。
「質量パーセント濃度10.0%の水酸化ナトリウム水溶液をつくるために
100gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全量を1000gとした」なら正しい文章です。
No.4
- 回答日時:
100gの水酸化ナトリウムを水1.00L(=1000g)に溶かしたら全量は1100gになっちゃうでしょ?
そうしたら100g/1100gですからこの水溶液は質量%濃度が9.1%の水酸化ナトリウム水溶液が出来上がってしまいます。
質量%濃度を10%にするなら水酸化ナトリウム100gを水900gに溶かして全量を1000gにしないと駄目です。
No.2
- 回答日時:
①は正解
蓚酸2水和物の式量=126gだから、12.6g=0.1モル。
それが1ℓ中に溶けてるから、モル濃度=0.1mol/ℓ。
④は不正解
重量%は、(溶質重量/溶液重量)×100が定義式。
10%にするには、水の重量は900gで無いといけない。
水酸化ナトリウムの密度=2.13 g/cm³だから、100gでは47cm³。
つまり水は953cm³を占め、この重さが900gである事が必要。
通常ではそういう水は無い。
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