0.05mol/Ｌの硫酸水溶液50mＬに0.1mol/Ｌの水酸化ナトリウム水溶液40mＬを混合し、純

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質問者：リア-
質問日時：2018/02/03 19:16
回答数：1件

0.05mol/Ｌの硫酸水溶液50mＬに0.1mol/Ｌの水酸化ナトリウム水溶液40mＬを混合し、純水を10mＬ加えた混合溶液のph

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回答 (1件)

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No.1ベストアンサー

回答者：むらさめ
回答日時：2018/02/03 19:33

硫酸H2SO4は2価の強酸なので、H+イオン濃度は0.10mol/Lと考えられる。

同じ0.1mol/LのNaOHで混合すると　50-40=10mLの硫酸が未反応で残る事になる。
そして、全体を100mLにした時の硫酸のmol濃度は、10倍され0.005mol/Lになったことになり、水素イオン濃度はその倍の0.01mol/Lとなる。
pH=-log[H+]=-log[1.0×10^-2]=2.0
pH=2.0　となる。

有効数字は本当の問題文を読んで考慮する必要があります。
上記の問題文では1桁とも2桁とも取れるからです。