Ｄ２Ｏのイオン積の求め方と、その具体例

この前、無機化学の講義で先生に出されたレポートの内容です！今までＤ２Ｏという言葉も知らなくて、調べた結果、Ｈ２Ｏと似かよった性質を持つものだと分かりました。しかし、Ｈ２Ｏのイオン積である
＜１．０×１０マイナス１４乗＞と、どのように違うのかが分からず、ましてや求め方・具体例は全くわかりません。どうか、皆さんのお力を貸してください。お願いいたします。

No.5 回答者： Oji_0930 回答日時： 2004/10/24 17:06

HとDでは、質量が2倍になっているために、D置換したアルコール(CH3ODなど)などの反応速度はH体(CH3OH)のものと異なることが知られています。

イオン積も平衡(反応)に関係しているので影響があるのかもしれません。
また、物理化学の本を読むと、もしかしたらイオン積について参考になることが載っているかもしれません。

求めろ、といわれているということは何か他に前提条件がありませんか？または、＃４さんが書かれている経験的な値を得る方法を調べてみるのがいいと思います。
その上で、D2OとH2Oを混合比を変えて何らかの測定をすれば、H2Oの10^-14の値を使って求める方法があるのかもしれません

No.4 回答者： lone_lynx 回答日時： 2004/10/13 04:20

D2O（重水）はH2O（水）の２つのＨがＤ（重水素）に置換したものです。

ＤはDeuteriumの頭文字です。水素の同位体の一つで放射性はありません。
水素原子核は、陽子１個ですが、重水素原子は、陽子１個と中性子１個で原子核が構成されています。

当然中性子１個分原子量は重いので、物理的性質は異なりますが、化学的性質は水素と変わりありません。

つまり、H2OもD2Oも化学的性質は同じということです。
Dの中性子は電荷を持ちませんから、原子同士の結合や電離度に影響しないのです。
結局D2Oのイオン積は水と同じ1.0×10^-14だと思います。

ちなみに水のイオン積とは、純水中の水素イオン濃度[H+]と水酸化物イオン濃度[OH-]の積で、もともと経験的に得られた値であり、計算で求めるものではありません。

この回答へのお礼

ご返事、遅くなって申し訳ありません（＞＜）本当に色々とアドバイス、ありがとうございました。僕も色々、調べたのですがＤ２Ｏのイオン積は、
１．９５×１０のマイナス１５乗と言うことが分かりました。しかし、そこからが分かりません。もし良かったら、また貴重なアドバイスをください。よろしくお願いいたします

お礼日時：2004/10/14 20:10

No.3 回答者： fryeharnessboots 回答日時： 2004/10/12 22:09

怪しいけれども・・・

参考URL：http://www.spaazur.com/d20m.htm

この回答へのお礼

ご返事、ほんとーーうに遅くなって申し訳ありませんでした。僕もfryeharnessbootsさんのアドバイスをおおいに活用さしていただき調べたのですが、Ｄ２Ｏのイオン積の確信に迫るところまでもう一歩だと、思っております。もし、手が空いてるようであれば、またすばらしいアドバイスを寄せていただけると光栄だと思っております。ありがとうございました。

お礼日時：2004/10/14 20:14

No.2 回答者： fryeharnessboots 回答日時： 2004/10/12 19:11

たびたびすみません．

参考までに・・・
まったく回答になっていません．
すみません

参考URL：http://www.luvnet.com/~mall/dd_water.html

この回答へのお礼

参考ＵＲＬを送っていただき、ありがとうございました！！僕自身今も全然分からないのですが、僕も出来る限り調べてみます。あいがとうございました

お礼日時：2004/10/12 20:06

No.1 回答者： fryeharnessboots 回答日時： 2004/10/12 19:05

こんばんは．調べ切れませんでしたが，参考までに．

参考URL：http://www.con-pro.net/readings/water/doc0006.html

この回答へのお礼

２度も送っていただき、本当にありがとうございます！！もし、まだお助け下されるようであれば、お願いします（あつかましくてすいません（＞＜））

お礼日時：2004/10/12 20:09