【化学】式の利用の仕方がわかりません(´xωx `) 問題① 0.10mol/Lの酢酸水溶液の[H+

【化学】式の利用の仕方がわかりません(´xωx `)

問題①
0.10mol/Lの酢酸水溶液の[H+] を求めよ。ただし、酢酸の電離定数はKa＝2.7×10^-5mol/Lとする。√2.7＝1.6

問題②
0.030mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHはいくらか。ただし、酢酸の電離定数はKa＝2.7×10^-5 mol/L、水のイオン積はKw＝1.0×10^-14 mol²/L² とする。log₁₀3.0＝0.5

①では[H+]＝√cKa を使うのに対し、なぜ②では[H+]＝√Ka × Kw/c を使うのかわかりません。問題の何が違うの～ヾ(´･д･`;)ﾉHelp me!!

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2018/04/30 12:38

簡単。

1.は濃度を求めるだけだから一次方程式で良い。水は入ってこない。
2.は対数が必要だし、式をに値を入れれば分かるけど酢酸の濃度が低いため、酢酸の解離で生ずる水素イオンと、水から生ずる水素イオンの量が近くなるため水の解離が無視出来なくなる。
そのため水素イオン源が複数になり方程式は複雑になる。